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制取氧气专题复习 一、工业制氧气 分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在—196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化。 二、制取气体的装置 气体发生装置（根据反应的状态和反应条件选择） 加热固体制备气体的装置如下图： 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（可采用酒精灯微热或其他方法） 加热时的注意事项： 铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。 药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。 试管内导管应稍露出胶塞即可。如果太长，不利于气体排出。 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 固液混合在常温下反应制备气体的装置如下图：  = 1 \* GB3 ①  = 2 \* GB3 ②  = 3 \* GB3 ③ 装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹紧橡胶管，从漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱液面不下降，说明装置气密性良好。 要根据实际情况选择常见的 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③三种装置。 装置 = 1 \* GB3 ①的特点：便于随时添加药品。 装置 = 2 \* GB3 ②的特点：可以控制反应速率。 装置 = 3 \* GB3 ③的特点：可以控制反应的发生和停止。 气体收集装置 排水法收集气体的装置（见右图） 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。 注意事项： 集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。 应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。 如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。 气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。 收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大???集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。 向上排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。 向下排空气法收集气体的装置（见右图） 适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。 暂存气体时，需要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。 三、实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气 反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：（茶庄定点收利息） ① 查：检查装置的气密性。（总结气密性检查方法） ② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。（提问棉花作用） ③ 定：将试管固定在铁架台上。（总结固定装置的顺序） ④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。（总结酒精灯的使用和加热的注意事项） ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。（适当穿插万能瓶的使用事项） ⑥ 移：把导管移出水槽。（提醒学生先熄后移的后果是什么） ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 验满：（重点辨析验满和检验的区别） （用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 分解过氧化氢溶液制取氧气 反应原理：2H2O22H2O+O2↑（不重点讲或与二氧化碳作对比讲解） 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 四、催化剂（强调“一变二不变”） 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂参与化学反应，在反应后又还原成原来的催化