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2013—2014学年度下学期二月份开学验收 高一化学试题 一、单项选择 1. 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 （ ） A．加热NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 B．制备Fe（OH）2胶体时，应往沸水中逐滴加1mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D．用托盘天平准确称取5. 85克NaCl 2. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 （ ） A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2 D．HCl、H2S、HI 3. 离子方程式：CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示（　　） A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 4. 今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L－1MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为（　　） A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3 5. 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是 (　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素　②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气　③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物　④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸　⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物　⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部 6. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( ) A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为2 mol/L B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. H2SO4浓度为2.5 mol·L－1 7. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.点制豆腐 8. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　) ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大； ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低； ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金； ④合金比纯金属的导电性能更强； ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。 A．①②③⑤　 B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 9. 某金牌直径为70 mm,厚6 mm。化学兴趣小组对金牌成分提出猜想:甲认为金牌是由纯金制造;乙认为金牌是由金银合金制成;丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想,请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误(　　) A．硫酸铜溶液 B．盐酸C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 10. 下列说法中，正确地是（ ） A.一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约为1.99×10-23g C.氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D.氢氧化钠的摩尔质量是40g 11. 下列说法错误的是(　　) A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D．水玻璃可用作木材防火剂 12. 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是 A．单质钠的密度比钾的密度小 B．Na+和K+常用作氧化剂 C．钠和钾都是短周期元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 二、实验题 13. 为了证明干燥氯气无