化学反应进行的方向导学案.docVIP

******2011级高一年级（化学）学科导学案 化学反应进行的方向 一、建立自发过程与非自发过程的概念 1.判断下列过程能否自发进行： 1）高处的水往低处流； 2）热量由高温物体传向低温物体； 3）电流由电势高的地方流向电势低的地方； 【】【】【】Ba(OH) 2固体、NH4Cl固体、药匙、保鲜袋、橡皮筋 实验现象及结论： 请用语言概括焓变对化学反应自发进行方向的影响 2.熵判据 1）熵的定义：熵是衡量体系 的物理量；符号 ， 构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵值 ； 2）熵变：化学反应中存在着熵变，符号 ；体系的混乱度增大ΔS 0 ，体系的混乱度减小ΔS 0 3）熵判据：化学反应有自发地向混乱度 （熵 ）的方向转变的倾向。 三、应用判据解决问题 根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向： 1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △S=+80.7J·mol-1·K-1 △H 0，△S 0，该反应 （自发或非自发） 2）TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+161.9kJ·mol-1 △S=-38.4J·mol-1·K-1 △H 0，△S 0，该反应 （自发或非自发） 3）NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176.9kJ·mol-1 △H 0，△S 0，该反应 （自发或非自发） 4）CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g ) △H 0，△S 0，该反应 （自发或非自发） 四、课堂小结 1） 和 共同影响着化学反应自发进行的方向，体系能量 （△H 0）和混乱度 （△S 0）都能促使反应自发进行。 2）△H＜0且△S0的反应一定 自发进行 △H＞0且△S0的反应一定 自发进行 五、方法提升与自主探究 证明法： 证伪法： 【】“△S 0的反应能自发进行 ”这一观点，利用所给试剂设计实验进行证明和证伪。 试剂：CaCl2（aq）、HCl（aq）、Na2CO3（aq），书写反应方程式并说出证明或证伪的理由。 证明： 理由： 证伪： 理由： 【】 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 2．以下自发反应可用能量判据来解释的是（ ） A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol 3．下列反应中，熵减小的是 A． (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C． MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 4．碳酸铵〔（NH4）2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正