化学反应速率和化学平衡学案测试快学.docVIP

课题：化学反应速率、化学平衡 教学目标： 掌握化学反应速率的概念、计算、影响化学反应速率的外界因素 化学平衡的概念、平衡状态的判断、基本计算、影响平衡移动的因素 化学平衡常数的计算与应用 教学过程： 一、化学反应速率 ★问题1、什么是化学反应速率？其数学表达式为什么？以合成氨为例，用不同物质表示的反应速率有何关系？ 注意：（1）固体、纯液体的浓度变化为常数，不用其变化量表示其浓度 （2）对于可逆反应，用某物质表示的反应速率是总的净速率 （3）求速率时，是浓度的变化量，不是物质的量的变化量 例1、在V L密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，经过t秒后，C的物质的量增加m mol,则用B物质表示的反应速率是多少？ 例2、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物浓度随时间变化的曲线如右图，下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是(　　) A．为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物 B．为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液 C．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 D．用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸 一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　) A．①②③④ B．①③C．①② D．①③④反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1(双选)下列关于催化剂的说法，正确的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是(　　) A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快 C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成 D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同练习4、一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) ） 2NH3(g)为例，说明该反应达到化学平衡状态的的依据。 4、什么是化学平衡发生移动？使化学平衡发生移动的外界条件是什么？ ★①升高温度，正、逆反应速率都加快，平衡向吸热反应方向移动；反之，降低温度… ②增大有气体反应物参加的体系压强，正、逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动。（注意：如果容器的体积不变，充入惰性气体，反应速率不变，平衡不移动；如果容器的压强不变，充入惰性气体，反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动） ③增加反应物浓度（或减小生成物浓度），反应速率加快（或反应速率减小）平衡向正反应方向移动。 ④加催化剂：同等程度的改变正、逆反应速率，平衡不移动。 问题5、什么是化学平衡移动原理或叫勒夏特列原理 6、化学反应速率、化学平衡图像（以浓度、温度、压强、催化剂变化，分析速率——时间图像） 例1：如图所示的曲线是其他条件一定时，2NO＋O22NO2(g)(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是(　　) A．A点　　B．B点C．C点 D．D点 例2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的。当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平衡的1.9倍，则下列说法正确的是(　　) A．m＋n＞p B．m＋n＜pC．平衡向