化学高三理综化学4.docVIP

绝密★启用前 理综4 **综合试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳　②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤　④在氯化氢热气流中干燥晶体　⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是（） A．镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族 B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl2水解 D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 3. 1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（） A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol 4. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A．混合气→a→c→b→a→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→e→b→d→c D．混合气→b→e→a→d→c 已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（） A．0.22 mol B．0.15 molC．0.1 mol D．0.05 mol 6. 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（） A．14CO2　B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 7. 下列溶液中，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是 （ ） A．MgSO4溶液→MgSO4 B．FeCl3溶液→FeCl3 C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D．AlCl3溶液→AlCl3 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、非选择题 8. 某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸汽密度2.68 g/L（折算成标准状况）。该有机物能与金属钠反应。则：（1）通过计算求出该有机物的分子式。（2）写出该有机物可能的结构简式。 已知NaCl晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1)。 工业合成氨的反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0 (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝__________。随着温度升高，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)________。 A．温度、压强对化学平衡的影响 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 (3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)________。 (4)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：①中3 mol H2和1 mol N2；②中2 mol NH3；③中1.5 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为________(填容器编号)。 (5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536 g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体