化学高二选修3三单元检测试卷15.docVIP

绝密★启用前 选修3三单元检测试卷15 **测试试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 下列各组物质熔化或升华时所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　） 和SiC B．Fe和S 和SiO D．碘和干冰升华 某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（） A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．8∶6∶1 D．4∶3∶1 金属晶体具有延展性的原因是（　　） A．金属阳离子之间存在斥力 B．金属原子半径都较大，价电子较少 C．金属中大量自由电子受到外力作用时，运动速度加快 D．金属受到外力作用时，各原子层容易发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键 下列叙述中不正确的是（　　） 氯化钠的晶体结构为非等径圆球密堆 B．晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定 因为共价键有饱和性和方向性所以原子晶体不遵循紧密堆积原理 金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积 下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是（） A．非金属氧化物 B．非金属单质C．强酸 D．强碱 ) A．NaOH B．O3 C．CsCl D．SiO2 8. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ） A．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 9. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价，右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，下列说法正确的是 A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O2－ B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个 D．晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目之比为5∶1 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的原子个数之比为（） A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 A．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个 B．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个 C．在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个 D．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中正确的是 A.1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023 B.Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1022 C.32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 D.22.4 L N2中所含的分子数为6.02×1023 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　） A.常压下，E单质的沸点高于D B．A一定是一种非金属元素 C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低 D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体 关于NaCl晶体比KCl晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为（） A．库仑定律、功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少 B．库仑定律、Na＋和K＋半径大小及电荷数多少 C．功、Na＋和K＋的半径大小及电荷数多少 D．库仑定律、功、Na＋和K＋半径大小 下列分子晶体：①HCl　②HBr　③HI　④CO ⑤N2 ⑥H2熔、沸点由高到低的顺序是 A．①②