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北师大化学讲座20100314.(王天开)
化学讲座 2010 -3-14
一、考核目标
1、增加“对化学思想方法的要求”
(1)物质变化时有条件的——重视反应条件
①用一种试剂鉴别四种有机物:乙醛、乙酸、乙醇、甲酸
②卤代烃检验、蔗糖水解后还原糖检验
Ⅰ、有机反应条件总结
①通常条件
类似于无机的一些反应:与苯酚相关的反应、NaOH与羧基的反应、氨基酸与酸或碱的反应,KMnO4(H+)参加的反应。钠与醇、酸、酚,溴水或溴的四氯化碳溶液与碳、碳不饱和键的反应。
②碱性条件
卤代烃水解、卤代烃消去、酯类碱性条件水解
③酸性条件
生成物中有水用浓硫酸,有:醇的酯化、消去和成醚的反应,苯或甲苯的硝化、蔗糖脱水。
反应物中有水用稀硫酸,酯水解、二糖和多糖的水解、工业制乙醇。
④催化剂加热
碳碳不饱和键与H2、HX、H2O的加成,苯环及碳氧双键(醛、酮)与H2的加成。
催化氧化:醇、醛。
制溴苯不加热。
⑤酚醛树脂生成:酸性条件链状、碱性条件网状
⑥光照:烷烃取代
Ⅱ、无机反应中的酸、碱性条件
① Cl2+OH- 歧化, Cl-、ClO-、H+ 反歧化
S+ OH- 歧化, S2-、SO32-、H+ 反歧化
② NO3-在酸性溶液中有氧化性
③Fe2+在碱性条件下还原性增强
Ⅲ、原电池中的酸碱性
(2)分类与比较
①物质分类的目的是为了掌握性质——准确性和综合性
例1:NaClO溶液与FeSO4溶液混合,书写离子方程式。
分析:NaClO——氧化性、溶液为碱性
FeSO4——还原性、盐的性质
ClO- + Fe2+ —
例2:Na2O2加入Fe SO4溶液中分析
②突出高中知识重点
二氧化碳和二氧化碳的鉴别
铝及其化合物与酸碱的反应——两性问题
酸式盐问题(溶解性、热稳定性、与酸或碱的反应、酸式盐的生成)
盐类水解问题。突出Fe3+、Al3+、净水、制胶体、沉淀的转化、溶液配制
例3:芳香族化合物A、分子式C8H6O2不可能的结构( )
A. 含2个 -OH B. 含一个 -CHO
C. 含2个 -CHO D. 含一个 -COOH
例4:2H2+O2 = 2H2O 电极反应式
(1)KOHaq
正极
负极
(2)质子电池
负极
正极
例5: CH3OH、O2、KOH溶液(负极是难点)
(3)定性和定量
例6.:某溶液中可能含K+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种,
①取少量溶液加AgNO3溶液由白色沉淀
②取少量溶液加过量NaOHaq加热,生成0.04mol气体
③取少量溶液,加过量BaCl2溶液生成白色沉淀6.27g,再加足量盐酸,沉淀变为2.33g。
下列叙述正确的是( )
A. 一定含Cl- B. 一定含K+
C. 含CO32-0.01mol D. 一定不含Ba2+,可能含Mg2+
例7:一定量Zn与100mL18.5mol/L H2SO4充分作用,生成气体1.5mol,反应后将所得溶液稀释至1L,pH=1,则下列叙述不准确的是( )
A. 有1.8mol H2SO4反应 B. 生成SO2和H2体积比4:1
C. 有97.5gZn参加反应 D. 反应中电子转移3mol
例8:镁铝合金加100mL0.3mol/L稀硫酸,合金完全反应,生成气体500mL;再加0.2mol/LNaOH溶液350mL,生成沉淀的质量不再变化,则样品中铝的物质的量为______.
(4)一般与特殊——有助于记忆和分析问题
①盐类溶解性: 含K+、Na+、NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-、SO42- 的正盐一般溶于水,但AgCl、BaSO4、PbSO4难溶;
不含上述6中离子的正盐一般难溶于水,但Ca(ClO)2易溶于水
(一般情况酸式盐比对应的正盐溶解性好,但NaHCO3比Na2CO3差)
②酸与盐的复分解反应一般为反应物中的酸强,生成
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