南昌一中十中第四次联考化学.docVIP

南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷 化 学 命题： 审题人：邵杰力 学校：南昌中2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C Fe3＋有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 D 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO ．下列实验原理和操作方法可行的是 A． B．用澄清石灰水检验气体中混有CO2 C．NO比空气重，可用瓶口向上排气法收集 D．可用萃取、分液提取碘水中的碘 .可逆反应2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol 用、NO、 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为22∶1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.B.②③⑤ C. ②④⑥ D.①②③④⑤⑥ 6. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是NA B. 0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NA C. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NA D. 100℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ 7.下列叙述正确的是 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则ab B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7 C.盐酸的pH=3.0盐酸的pH=8.0 D.常温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 .现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合； ②金属元素和非金属元素化合形成离子键； ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④放热反应在任何条件都能自发进行 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 上述各种说法正确的是 A.①②⑤正确 B.③④⑤不正确C.除④外其他不正确 D.都不正确 ．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O ．已知2NH3(g) H=-92.3 KJ/mol, 在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1 mol 和3 mol 达到平衡状态;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9 mol 、2.7 mol 和0.2 mol达到平衡状态,则下列说法正确的是 A.两个平衡状态的平衡常数的关系KK B. 两个平衡状态下的百分含量相同 C.的转化率: 平衡平衡D. 反应放出的热量: 11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A.Y、Z形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZ C.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键 D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY ．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图中a曲线进行 ．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1 ．B．x=2y D．2xy Ⅱ 非选择题 (本题包括6个小题，共52分) 17．（4分）某无色混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，