原子结构示意图离子符号化合价专题.docVIP

考点二：原子结构、微粒结构示意图、离子符号及化合价 知识要点： （一）、核外电子的分层排布 　在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的，把能量最低、离核最近的叫第一层，由里往外依次类推。 （二）、原子结构示意图 　　用表示原子核，n表示质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数子表示该层的电子数目，用上述方法可以表示原子的结构。如O、Na的原子结构简图为： （三）、各类元素原子结构的特点 1、稳定结构：最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。 2、稀有气体元素：最外层有8个电子（He是2个），化学性质比较稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 3、金属元素：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8个电子的稳定结构。 4、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到稳定结构。 　元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目的关系非常密切。 （四）、离子 　　带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。 　　1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。 　　2、离子也是构成物质的粒子之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。 （五）、离子符号 　　数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。 　　注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。 （六）、核电荷数为1～20的原子结构示意图 （七）、化合价的规律： 化合价口诀:钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；三铝四硅五价磷；二三铁二四碳；硫有负二正四六；铜汞常显正二价；氧负二氯负一。负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；负三记住磷酸根；正一是铵根。 1、化合价有正价和负价 　（1）化合物中氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价；②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；③一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 　　（2）在化合物中正、负化合价的代数和为零。 　　（3）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质的分子里，元素的化合价为零。例如O2中，氧元素的化合物为0。 　　为什么在化合物中正、负化合价的代数和为零？ 　　任何化合物的分子作为一个整体是电中性的，因为在化合物里，某些原子失去多少个电子（我们规定为正几价），就有另一些原子一定得一定得到多少个电子（我们规定为负几价），有多少共用电子对偏离某些原子（我们规定为正几价），也就有多少共用电子对偏向另一些原子（我们规定为负几价），所以在化合物中正、负化合价的代数和为零。 （八）、化合价的表示方法 　化合价标在元素符号的正上方，“＋”、“－”号在数字的前面，如等。 　1、化合价的表示方法与离子符号不同。“头上长着化合价，离子旁边带个把（bà）”。 　2、有些元素常见化合价为两种，通常低价的称为“亚”，如FeCl2称为氯化亚铁，FeCl3称为氯化铁。 　3、同一种元素在同一种化合物中可显示不同的化合价，如NH4NO3中N元素分别显－3价和＋5价。 （九）、元素的化合价与元素原子的最外层电子数的关系 　　在化学反应中发生变化的是原子的最外层电子，元素的化合价就是元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对的数目，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数，非金属元素最高正价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于最外层电子数－8。 难点知识剖析 （一）、各类元素最处层电子数与其化学性质比较表 　　核外电子数与核电荷数的关系： 　　原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，如Al、Cl、Ne。 　　阳离子：核电荷数＝质子数＞核外电子数，如Na＋、Mg2＋、Al3＋。 　　阴离子：核电荷数＝质子数＜核外电子数，如O2－、S2－、Cl－ （二）、化合价的应用 1、根据化合价写化学式（十字交叉法）（详见考点一） 2、已知化学式判断化合物 　　根据化合物中正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零，并结合一些常见元素的化合价，判断未知元素的化合价。 例1、求KMnO4中Mn元素的化合价。 解析 ：设KMnO4中Mn元素的化合价为x，即根据化合物中正、负化合价的代数和等于零，得： 　　(＋1)＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7 　跟踪练习： 1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（　　） A．质子数