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第十二章 第一节 原电池 一、选择题(10×5′＝50′) 1.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应的原电池的正确组成是(　　) A B C D 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl2 解析：由Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu设计原电池，Zn为负极，比Zn不活泼的金属或非金属(石墨)作正极，电解质溶液为可溶性铜盐，符合上述条件的为C. 答案：C 2.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(　　) A.在钢铁制品表面镀一层金属锌 B.将钢铁制品放置在潮湿处 C.在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构 D.将钢铁制品与电源负极相连 解析：A项，在钢铁表面镀锌，使内部金属被保护；B项，钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀；C项，在钢铁中加入锰、铬金属，制成不锈钢，能有效防止钢铁被腐蚀；D项，电源负极能为钢铁制品输入电子，防止Fe失电子被腐蚀. 答案：B 3.下列叙述中正确的是(　　) A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极 C.碱式氢氧燃料电池工作时，OH－向正极定向运动 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 解析：两种活泼性不同的金属或金属和导电的非金属与电解质溶液都可能组成原电池.在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极.碱式氢氧燃料电池工作时，阴离子OH－应向负极定向运动.铜锌原电池工作，负极锌失电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，1 mol Zn失去2 mol电子，则0.2 mol Zn(质量为13 g)被溶解时电路中有0.4 mol电子通过. 答案：D 4. (2009·江苏高考)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的是(　　)A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋ C.放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L解析：A项，微生物在高温下会因蛋白质变性而失去活性，故不正确；B项，正确；C项，放电时H＋向正极区迁移；D项，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L. 答案：B 5.铁生锈是一种表面化学现象.化学探究小组研究铁生锈问题，将无锈铁钉分别置于下列容器中：①盛装空气　②装满花生油　③装有CaCl2干燥剂　④装有食盐水　⑤装有乙酸溶液.一段时间后，发生腐蚀由难到易的顺序是(　　) A.　　　　　B.⑤④③②① C. D.③②①④⑤ 解析：无锈铁钉和乙酸溶液很容易发生化学反应，腐蚀速率最快.影响钢铁生锈的因素主要有：跟充足的氧气接触；有水分存在；有电解质存在，三者同时具备时铁生锈速度最快.装有食盐水的容器中三者同时具备，铁钉的腐蚀速率次于铁钉与乙酸接触，装满花生油的容器中三者都不具备，铁钉的腐蚀速率最慢.空气中有充足的氧气、少量水蒸气和CO2等，铁能够生锈，而装有CaCl2干燥剂容器中，缺少水不容易生锈. 答案：C 6.(2009·沈阳模拟)关于铅蓄电池的说法正确的是(　　) A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s) B.在放电时，该电池的负极材料是铅板 C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq) 解析：放电时，Pb作负极，电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4，PbO2作正极，电极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O；充电时，电池中H2SO4浓度逐渐增大，阳极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO. 答案：B 7．（2010·安阳模拟）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（番茄汁呈酸性）（ ） A锌片作负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池 解析：由于番茄汁呈酸性，左侧番茄形成原电池，Zn作负极，右侧番茄形成电解池，Cu作阴极，四个选项中只有A正确. 答案： A 8.(2009·广东高考)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是(　　) ①锡青铜的熔点比纯铜高 ②在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 ③锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 ④生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 A.