奥赛辅导专题2原子结构与元素的性质.docVIP

高一化学奥赛辅导练习8 离子键 构成物质的基本微粒有 、 和 等，不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过 彼此结合。 通常我们把物质中 相邻的 间存在的 的相互作用力叫做化学键。常见的两种化学键是 和 。 氯化钠的形成过程 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用力，称为离子键。 阴、阳离子间通过 即 形成离子化合物；含有离子键的化合物是离子化合物 离子键和离子化合物研究的对象都是阴、阳离子；阳离子一般是活泼的金属元素或铵根离子，阴离子一般是活泼的非金属元素或酸根。 电子式来表示微粒及离子化合物 原子的电子式： H ; Mg ; Al ; C ; N 阳离子的电子式： Mg2+ ； Na+ ；Al3+ ; 阴离子的电子式： H- ; F- ; N3- ; O2- ; 化合物的电子式： MgO ; MgF2 ; Na2O ; 针对练习 1.下列叙述中正确的是( ) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间 C.化学键是相邻的原子或离子间强烈的相互作用 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列物质中，不含有化学键的是（ ） A.H2O B.CaCl2 C.Ne D.Cl2 3.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了 4.下列说法中不正确的是（ ） A.金属和非金属原子之间一定形成离子键 B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键 C.含有离子键的物质不可能是单质 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 5.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键( ) A.b和e B.a和f C.d和g D.a和g 6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 7.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 8.下列化合物电子式书写正确的是（ ） 9.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( ) A.Z可以电离 B.Z可以表示为XY2 C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为： 10.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KF、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的有哪些？请写出离子化合物的电子式 11.已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题： （1）氮化钠属于 化合物。 （2）Na3N的电子式为 （3）比较Na3N中离子的半径： 。 （4）Na3N与水反应的方程式为 ， 该反应属于 反应。（填四种基本反应类型） 高一化学奥赛辅导练习8 共价键、分子间作用力 1、原子间通过 所形成的强烈的相互作用叫做共价键。 2、以 相结合所形成的化合物，叫做共价化合物；只含共价键的化合物叫做 3、用电子式、结构式表示下列共价分子 HCl电子式： ； 结构式 ；空间构型 H2O电子式： ； 结构式 ； 空间构型 NH3电子式： ； 结构式 ； 空间构型  CH4电子式： ； 结构式 ；空间构型