学案和练习焓变反应热.docVIP

焓变 反应热 第一课时：[学习目标]1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。 重点：焓变、反应热的概念。难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。 （）（反应物）（物）（反应物）（物）（反应物）探究化学反应的焓变一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。△H＝△H＝ 小结：（1）放热反应：对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 规定放热反应的ΔH为“”或ΔH 0。由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 规定吸热反应的ΔH为“”或ΔH0”。【巩固练习】 2、下列说法中，正确的是A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH ＞0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应 CΔH的大小与热化学方程式中的计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH 0 3、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末 D．氧化钙溶于水 、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正确的是 A2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 CH原子比H2分子稳定 DH2分子比H原子稳定 酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O完全燃烧一定量的无水酒精，放出热量Q，为完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L-1的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 【小试牛刀】2013北京【第26题】 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知:Ⅰ 反应A中4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量。 Ⅱ H2O的电子式是_______________. 反应A的热化学方程式是 _。（自学P3-P4后回答） 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”） 。 第一章 第一节 化学反应与能量的变化 第 1 页 共 3 页