平衡学案2.docVIP

化学平衡---平衡移动 〖考纲要求〗 1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 4、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。 5、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 四．化学平衡的移动 1．化学平衡的移动的概念：已达平衡的可逆反应，反应条件改变时，平衡混合物里各组分的 也就会改变，从而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。 2．平衡移动的实质：外界条件的改变使 。 3．平衡移动的方向：若v正＞v逆 ，平衡向 移动；若v正＜v逆 ，平衡向 移动。 4．影响化学平衡的条件： （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 移动，反之向 移动。固体或纯液体改变其用量，平衡 。 画出v-t图像。 思考： 反应物不止一种时（固体反应物除外），增大其中某一反应物的浓度，平衡移动，该反应物转化率 ，其它反应物的转化率 。 练习：在一个容积为1L的恒容的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,在一定条件下充分反应，达到平衡时，二氧化硫的转化率为50%，则氧气的转化率为________，保持其它条件不变，向该平衡体系中再充入1molO2，平衡向_______方向移动。达到新的平衡时，二氧化硫的转化率 _______(填变大或变小，后同)，氧气的转化率_____。新平衡时混合气体中三氧化硫的物质的量必在___mol～___mol之间。 （2）压强：对有气体参加的可逆反应，压强影响平衡移动的实质： a.平衡混合物里都为固体或纯液体时，压强改变不能使平衡移动。 b.如果是气、液、固混合的平衡体系，气体系数做和，固、液系数不计在内。 思考1：对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若m+n=p+q，增大压强，平衡_______，因为_____ ____________ 若m+np+q，增大压强，平衡_______，因为_______ __________ 若m+np+q，增大压强，平衡_______，因为_________ ________ 试画出以上三种情况的v-t图像。 思考2：若压强变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率 ，生成物的百分含量 ； 思考3：在一密闭容器中合成氨的反应已经达到了平衡状态，保持其它条件不变，将容器的体积压缩至原来的1/2，假若平衡不移动，压强应变为原来的____倍；事实上平衡向_________移动，压强比原来的__________倍_______ _。 （3）温度：其它条件不变时，升温使平衡向 移动，（升温时正反应速率 ？ 逆反应速率 ？）；降温使平衡向 移动。（降温时正反应速率 ？ 逆反应速率 ？）。画出正向放热反应的v-t图像。 思考：温度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率 ，生成物的百分含量 ； （4）催化剂：能同等倍数地改变 反应速率，故对平衡移动 ，但可以 达平衡所需的时间 。 5、勒沙特列原理（适用于所有的平衡体系，如化学平衡、水解平衡、电离平衡等） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡会向着能 的方向移动。 ①当增大压强，平衡就向气体体积 的方向移动，使压强 ，但新平衡时的压强仍然比增大压强前 ； ②当增大某反应物的浓度，平衡就 ，但新平衡时该反应物的浓 度仍比以前 ； ③当升高温度，平衡就向 方向移动，使体系温度下降。 ④ 对于一些事实能否用勒沙特列原理解释，主要看是否与平衡移动有关，如：加入催化剂有利于氨氧化的反应；500OC比室温更有利于合成氨的反应”等就与平衡移动无关； 6、用平衡常数解释影响速率的因素 （1）浓度的影响 根据反应Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物和增大生成物浓度对化学平衡的影响。 改 变 浓