广东省2016届高三3月适应性考试理综化学试题(WORD版).docVIP

广东省2016届高三3月适应性考试（附答案） 理综化学试题 7．某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。关于该有机物叙述 正确的是 A．分子式为C11H9O3 B．不能使溴水褪色 C．属于芳香族化合物 D．不能与Na0H溶液反应 8．用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 A．瓶中盛满水，b口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，a口进气干燥NH3 C．b口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，b口进气，通过排水量可测量所制备H2的体积 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．常温常压下，l．6gCH4中含有共价键总数为0．4NA B．常温常压下，2．24 L NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA C． 1 L0.lmol．L－1的醋酸中含有H十离子数为0.1NA D．铝热反应中1 molFe3O4完全反应，转移的电子数为6NA 1 0．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： A．由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键 B ．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C．Y－半径比Q2－半径大 D．M（OH）2万的碱性比XOH的碱性弱 12．右图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是 A．电子流向：电极W→（A）→电极I B．电极III的电极反应：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑ C．电极II的质量减少，电极III的质量增加 D．三个烧杯中的SO2一浓度都始终保持不变 13．某温度下，0.200 mol．L一1的HA溶液与0．200 mol．L一1的NaoH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是 A．0．1 mol．L一1HA溶液的pH＝1 B．该温度下Kw＝1.0x 10一14 c．微粒x表示OH一，Y表示H＋ D．混合溶液中：n（A一）＋n（X）＝n（Na＋） 26．（13分） 制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为： Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知： 某同学设计的相关实验装置图如右： （l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为　　　　　　。 （2）D中的试剂为　　　　　　，目的是　　　　　　。 （3）G中冷却水的进水位置为　　　　　　（填字母）。 （4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是　　　　　　。 （5）K中固体物质的作用为　　　　　　。 （6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是　　　　　　。 ①关闭A的活塞　②停止F的加热　③停止G的通水。 （7）若将B中的固体换成　　　，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。 （8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗　　　　　　g MnO2.为了避免尾气 污染，需要改进的措施是　　　　　　。 27.（15分）过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂， 可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量 来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳 酸钠的工艺流程如下： 回答下列问题： （1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式　　　　　。 (2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。 ①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是　　　　　（填字母）。 a. MnO2 　b. KI　 c. Na2SiO3 　d. FeC13 ②反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等 品且产率超过90%合适的反应温度范围是　　　　　。 ③“结晶”时加入NaCl的目的是　　　　　，其作用原理是　　　　　。 （3）“母液”中可循环利用的主要物质是　　　　　。 （4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol · L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000 mol · L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈 浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为 26.56 mL o另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMn04 溶