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* * 第一节原子与元素 无机化学多媒体电子教案 第五章 原子结构和元素周期性 第一节 原子与元素 5-1-3 原子轨道能级 5-1-3 原子轨道能级 日光通过棱镜分光，可得到红、橙、黄、绿、青、蓝、紫连续变化的谱带。 装有低压高纯H2(g)的放电管所发出的光,通过棱镜分光后，在可见光区波长范围内，可以观察到不连续的四条谱线。 aa 为连续光谱 氢原子光谱 δ γ β α nm 410.2 434.1 486.1 656.3 aa H H H H 为带状光谱 氢原子中的电子在原子核周围有确定半径和能量的圆形轨道中运动。电子在这些轨道上运动不吸收能量或放出能量。 波尔氢原子模型 -6.05?10-20 6 -8.72?10-20 5 -1.36?10-19 4 -2.42?10-19 3 -5.45?10-19 2 -2.179?10-18 1 En/J n n越小, 离核越近, 轨道能量越低, 势能值越负。 处于激发态的电子不稳定，要跳回到能量较低的轨道, 以光的形式放出能量(即光谱谱线对应的能量)。 正常状态下，原子中的电子尽可能在离核最近、能量最低的轨道上运动(基态)。 波尔氢原子模型 基态　　　　　　　 激发态(电子处于能 　　　　　　　　　　 量较高的状态) 吸收能量(跃迁) 放出能量 En(2)-En(1)=hν h—Planck常数 ν —光的频率　　　　　　 ０ -0.445 -0.605 -0.872 -1.36 -2.42 -5.45 -21.79 E/10-19J ∞7 6 5 4 3 2 1 n 121.6nm 120.6nm 97.25nm 94.98nm 93.78nm 93.14nm 656.5nm 486.1nm 434.1nm 410.2nm 397.2nm H H H H H α β γ δ ε 如　氢原子光谱中的Hα线 En2-En1=hν h—Planck常数 ν —光的频率　　　　　　 ν= = = 4.57?1014S-1 En３-En２　 -2.42?10-19J- (-5.45?10-19J) h 6.626?10-34J·S λ3→2= = = 656.5nm ν 3→2 4.57?1014S-1 c(光速) 　3?108m·S-1 *