化学实验基础(No.1).ppt

一、常见仪器及使用 1、加热仪器 2、计量仪器 3、分离仪器 4、其他 二、物质的分离、提纯 1、分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。 2、提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质． 三、常见离子的检验 CO2（HCl） SO2（HCl） H2S（HCl） CO2（SO2） Cl2（HCl） NO（NO2） 1、下列气体中的杂质气体如何除去（括号中为杂质）？ 通过饱和NaHCO3溶液 通过饱和NaHSO3溶液 通过饱和NaHS溶液 通过饱和NaCl溶液 通过饱和NaHCO3溶液 水 FeCl3（FeCl2） FeCl2（FeCl3） 通入适量Cl2 或加适量H2O2和HCl 加入还原铁粉（或铁钉）和稀HCl Na2CO3（NaHCO3） NaHCO3 （ Na2CO3 ） 给固体加强热到质量不再变化为止 制成溶液，通足量的CO2，低温蒸干溶液得晶体 根据反应物质的状态和反应条件 气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） C、固（液）液反应物（加热） 气体发生装置的设计原则： B、固液反应物（不加热） 五、气体发生装置 试管 导管 酒精灯 铁架台 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热 A、固体反应物（加热） 制氧气 制氨气 该装置可用于制备O2、NH3和CH4 启普 发生器 简易 装置 注意事项： (1)启普发生器只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固体与液体在不加热下制取气的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒 B、固液反应物 （不加热） 固+液不加热 可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸 （4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可先混合，故不必用分液漏斗，换成温度计控制反应温度 C、固（液）液反应物（加热） 液体-- 分液漏斗 固体-- 圆底烧瓶 石棉网 变化装置 制 一氧化碳 NaOH溶液 澄清石灰水 制 乙烯 无水乙醇与浓硫酸体积比1∶3 碎瓷片 如何验证乙烯中混有SO2、CO2？ 品红溶液 酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4 170?C 气体的收集装置和净化装置分别有几种类型？根据什么原则选择有关装置？ 思考： 气体收集装置的设计原则： 根据气体的溶解性或密度 六、收集装置 收集装置 （1）排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气轻的气体 （2）排水（液）法 （3）贮气瓶 H2,NH3 CO2,Cl2,HCl H2,O2,NO, C2H2,N2,CO 实例 密度小于空气的气体 密度大于空 气的气体 难溶或微溶于水的气体 气体性质 示意图 向下排气法 向上排气法 排水法 装置类型 气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件 七、净化装置 洗气瓶 进气管应“长进 短出” 干燥管 应大口方向进 气，小口方向 出气 液体试剂 固体试剂 固体试剂需加热 c d 酸、碱性 据气体的 氧化、还原性 气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性 保持一致 干燥剂的选择及使用原则 1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。 2、选择方法 干燥剂 选择 干燥剂状态 干燥装置 酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥 碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来 干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气 体（如H2S、HI等）。 3、常见干燥剂 常见干燥剂及使用装置 不可干燥 气体 可干燥 气体 常见干燥剂 装 置 固态干燥剂 液态干燥剂 → → 浓硫酸 无水CaCl2 碱石灰 H2,O2,Cl2,SO2, CO,N2,CH4 O2,Cl2,HCl,SO2,