化学检验、鉴别、分离、除杂专项.docVIP

化学专项——检验、鉴别、除杂、分离 一、鉴别与检验 1、基本概念： 鉴别：根据物质的不同特性对多种物质作区分性判断。 鉴定：对物质组成的元素、离子或原子团以及组成相关的性质进行全方位的判断。 2、物质检验的方法： 一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。 基本步骤：解答时一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分。 要点解释：先取样，后操作，先现象，后结论。 例：小明为参加化学兴趣小组活动，在家中准备了食盐水、白醋、白糖水、白酒。由于疏忽，忘了贴标签，请你帮小明将它们区分开来。 二、物质的分离和提纯（除杂） 1、基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。 2、常见的分离方法的选择： （1）固体与固体的混和物： ①杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有NaHCO3； ②一种易溶，一种难溶，用过滤法，如NaCl中混有泥砂； ③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用结晶法，如NaCl中混有KNO3。 （2）液体与液体的混和物：沸点相差较大时，用蒸馏法，如石油的分馏； （3）气体与固体的混和物：洗气吸收法。 3、提纯的方法可归纳为： 杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。 例：下列离子可在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（　　） 　 A． K+、OH﹣、Na+、Cl﹣ B． H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ 　 C． Ba2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ D． Ba2+、NO3﹣、OH﹣、H+ 1．(2014丹东).下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是( ) A.Cu2+、SO42-、Cl- B.Ca2+ 、CO32-、NO3- C.NH4+、 OH- 、 NO3- D.Na+ 、 K+ 、SO42- 2．（2014丹东）下列除去杂质的方法中，正确的是( ) 选项 括号内为杂质 方 法 A CO2（HCl气体） 通过足量的NaOH溶液 B KCl (KClO3) 加入少量MnO2加热 C NaCl（Na2CO3） 加入足量的盐酸后蒸干 D Fe（Cu） 加入足量的稀H2SO4后过滤 3.（2013苏州）下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是( ) A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．C粉(CuO) →稀盐酸 C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液 4．（2013苏州）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( ) A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－ 5. （2013重庆）下列除去杂质的方法中正确的是选项 物质 杂质 除杂质的方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 过量碳酸钙、过滤 B KOH溶液 KCl 适量稀盐酸 C NaCl溶液 Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤 D O2 CO 通过灼热的氧化铜 . （2013黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 ）A．B．C．D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水 9．（2013.黄石市）下列实验方案中，设计合理的是 （ ） A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水） C．用活性炭将硬水软化 D．用水除去生石灰中混有的碳酸钙 10．（2014大庆）下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（　　） 　 A． MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 　 B． N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网 　 C． FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤 　 D． CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 1．（2014哈尔滨）区分下列各组物质的两种方法都正确的是( ) 选项 需要区分的物质 实验方法 A 涤纶线和羊毛线 ①观察颜色 ②点燃观察 B 木炭粉和铁粉 ①用磁铁吸引