四.1.1二氧化硅与硅酸.pptVIP

硅谷： 沙子、石英、水晶: 第一节 无机非金属材料的主角—硅第一课时 二氧化硅和硅酸 Si 在地壳中含量丰富，仅次于 O，约占 26.3%。 从原子角度认识硅原子 一、二氧化硅(SiO2) 天然的 SiO2 约占地壳质量的12%。 结构: 3.弱氧化性 想一想 二.硅酸 (H2SiO3) 小结 1.SiO2 存在形态：固态。 物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水。 化学性质：与氢氟酸、碱性氧化物、强碱反应。 2. H2SiO3 制备：可溶性硅酸盐与其他酸反应。 用途：干燥剂、催化剂载体。 练习2: （1）CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的 是 ( ) A. 石灰水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 硅酸钠溶液 D. 氯化钙溶液 （2）下列物质中主要成分不是 SiO2 的是 ( ) A. 水晶 B. 玛瑙 C. 硅石 D. 硅胶 （3）(双选)下列物质中,能够与NaOH溶液反应的是 （ ） A. 碳酸钠 B. 硅酸钠　 C. 二氧化硅　 D. 氢氧化铝 * * 思考:提及到“硅”这一个词,你能联想到哪些? 美国新兴的高技术产业开发区，电子技术研究中心，计算机生产的重要基地，位于加利福尼亚州圣弗朗西斯科南端。 半导体： 单晶硅是半导体器材的核心材料，硅半导体是集成电路的主要材料，估计在21世纪，硅仍然会占半导体材料的95%以上。 主要成分是硅的氧化物。 光导纤维： 从石英玻璃熔融体中，拉出直径为100微米的细丝。再把千百根光导纤维组合并增强处理，就制成光缆,其优点：质轻，体积小，输送距离长，必威体育官网网址性好，成本低。 Si是一种亲氧元素； 无游离态； 化合态：硅的氧化物和硅酸盐。 既不易失去电子，也不易得到电子，主要形成四价化合物。 硅石 结晶形 无定形 石英 水晶 玛瑙 硅藻土 水晶 玛瑙 [SiO4]四面体 每 1 个 Si 原子周围结合 4 个O 原子，Si 在中心，O 在四个顶角。同时每 1 个 O原子周围与 2 个 Si 原子相结合。 二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为 2︰1，通常用 SiO2 来表示二氧化硅的组成. 结构与性质的关系：SiO2的网状结构 物理性质：熔点高，硬度大的固体； 不溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明。 化学性质：很稳定（化学性质很不活泼）。 SiO2的化学性质（很不活泼） 2.特性 与 HF 的反应 ： SiO2 ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2O *用途：雕刻玻璃 1.酸性氧化物 与碱性氧化物反应生成盐： SiO2＋ CaO == CaSiO3 与强碱反应生成盐和水： SiO2 ＋ 2NaOH = Na2SiO3 ＋H2O 硅酸钠 　 高温 高温 高温 高温 SiO2+2C == Si+2CO↑ 4.与某些盐反应 SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑ SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑ 1. 为什么在实验室中盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用带磨砂的玻璃塞？ 提示：玻璃中的 SiO2 与 NaOH 反应生成有粘胶性的硅酸钠 2. 实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 提示：氢氟酸能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。 3. 某同学根据 SiO2 既可与碱反应,也能与氢氟酸反应，推断 SiO2 为两性氧化物，是否正确? 提示：不正确，SiO2 不能和氢氟酸以外的酸反应，不属于两性氧化物。 反应式 结论 现象 Ｐ76 实验 4 — 1 观察现象并填写下表 滴入酚酞溶液显红色，再滴入盐酸红色消失，并有透明胶状物质生成 Na2SiO3溶液呈碱性，与酸反应生成了H2SiO3 Na2SiO3