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平顶山一中高二化学竞赛试题(二) 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共20题。每小题3分，共60分） 1．甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－ 2．常温下，下列各组比值为1∶2的是 A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比 B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 C．pH均为3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 D．pH均为10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 3.一定条件下密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示，下列说法正确的是 A．升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 B．反应体系中加入催化剂可增加反应热 C．降低温度可以提高NO的转化率 D．减小压强可提高N2的产率 4．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，下列叙述中正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 5．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 A 能说明HX是强酸：2HX+CaCO3 =CaX2 + H2O+CO2↑ B．能说明氧化性H2O2 Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O [来源:学,科, C．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+=NH4++H2O D．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 6．为了探索外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是 (　　) A．ΔH0，a＋bc　B．ΔH0，a＋bc C．ΔH0，a＋bc D．ΔH0，a＋bc 7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④　 　D．①②④ 8.下列有关说法正确的是 A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)的值增大 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 9. 下列说法中正确的是 (　　) A．熵增加且放热的反应一定是自发反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 10．．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 (　　) A．① ② ③　 B．② ④ ⑤C．① ③ ⑤　D．②③ ④ 11. 某温度下， pH值相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释， pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是 A.I为盐酸稀释时pH值变化曲线，a点水的电离程度小于b 点水的电离程度 B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，且两点的KW相同 C.a点时，等体积的两溶液与NaOH反应消耗的NaOH量相同 D.加入足量NaOH，b点