氮族元素计算题精选.docVIP

氮族元素计算题精选 1．用向下排气法在容积为VmL 的集气瓶中收集氨气。由于空气未排净，最后瓶内气体的平均式量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下， 瓶内剩余气体的体积为（ ）A、mL B、mL C、 D、无法判断 ．把3体积的NO2气体, 依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液 ②浓 H2SO4 ③Na2O2的装置后, 用排水法把残留气体收集到集气瓶中, 集气瓶内气体应是 (同温同压下测得)（ ）。A、 1体积NO B、 2体积NO2和0.5体积O2 ???C、 2体积O2 D、 0.25体积O2 ．在标准状况下, 将O2与NO按3 : 4体积比充满一干燥烧瓶, 将烧瓶倒置于水中, 瓶中液面逐渐上升后, 最终烧瓶内溶液的物质的量浓度接近于（ ）。0.045mol/L B、 0.036mol/L C、 0.026mol/l D、 0.030mol/L2的混合气体倒置于水中全部溶解，无气体剩余。设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（M）的数值大小范围是（　　）。 A、0＜M＜1／22.4 B、1/39.2M1/28 C、1/28M1/22.4 D、1/39.2M1/22.4 6、标准状况下，在3个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3；含一半空气的HCl气体，NO2和O2的混和气体（体积比4：17）。然后分别做喷泉实验。3个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（　　） A、2：1：2　　B、5：5：4　　C、1：1：1　　D、无法确定 7、350体积（标准状况）的氨溶解在1体积水（密度近似为1g/cm3）1000nd/(17n+m)×22.4 mol/L C、 n／22.4 mol/L 　 D、 1000nd/17n+m×22.4 mol/L 9、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3物质的量可能为（ ） A 、 1.0 ×10－3mol B 、1.6× 10－3mol C、 2.2 ×10－3mol D、 2.4 ×10－3mol 10、1.92克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是 A、0.0 5　摩　B、0.0 6　摩　C、0.0 2　摩　D、0.0 7　摩 11、14克铜银合金与足量某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12升O2（标况）混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 A、1.6克　　　　B、3.2克　　　C、6.4克　　　　D、9.6克 12、mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为（气体体积均在标准状况下测定，且不考有N2O4的生成）。 A、V1／89.6mol B、3V2/89.6mol C、m/128mol D、无法确定 13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价（ ） A、降低 B、升高 C、不变 D、无法确定 14、6.4克铜与过量的硝酸（60 mL，8 mol/L）充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含H＋为n mol, 此时溶液中所含NO3－物质的量为（　　）。 A、0.28mol　　B、0.31mol　　C、（n+0.2）mol　　D、（n+0.4）mol　 15、76.8mg铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3－离子减少2×10－3 mol，则溶液中H＋同时下降（　　）。 2×10－3 mol　B、3.2×10－3 mol C、4.4×10－3 mol D、 4×10－3 mol 16、一定量有的铝铁合金与300 mL2 mol/L硝酸反应生成3.36LNO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是（　　　） A、150ml　　B、200ml　　C、450ml　　D、无法确定 17、14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重8克。则原溶液中硝酸的浓度为（　　） A、0.4 mol/L B、0.6 mol/L C、0.8 mol/L D、1.0mol/L 18、一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的30克HNO3中被还原的HNO3质量为13克，则生成的NO和NO2的体积比为（同温同压下测定） A、1：1　B、1：2