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2007——2012化学计算 24． (8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到112 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了27g，水槽和容器内溶液的总体积为20 L，溶液中NaOH的浓度为0050mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠 25． (10分)钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工 艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： (1)将6．62 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产100t生铁(含铁96％)，至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数) (2)取某钢样粉末2812g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。 ②再取三份不同质量的钢样粉分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示： 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)。 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： 在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 答案：（1）bc （2）b （3）消耗的O2物质的量： 生成的SO3物质的量： SO2和SO3的物质的量和： 反应前的SO2物质的量： SO2的转化率： （4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 20. (2009江苏20)（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-1 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ （1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：； K= 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中： 则 由===可得 答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g. 【考点分析】本题考察了平衡移动原理、反应热计算、平衡常数。高考中的热点和难点。 20．（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中= 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲