物质的量与气体的摩尔体积.pptVIP

各个量之间的关系 * * 第四单元 物质的量 气体摩尔体积 定义： 表示一定数目粒子的集体 计算方法： 3、计算公式 n= N / NA 1、粒子可以是原子 分子 离子 质子 中子 离子等 ☆物质的量 2、符号：n 单位 摩尔（mol ） 一、基本概念 基本理论 ☆阿伏加德罗常数 数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原子数目。 一个精确的数值 ◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 含义：1mol任何微粒所含有的微粒数。 （阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值） 1mol粒子的粒子数 阿伏加德罗常数 0.012Kg12C中所含原子数 约为 约为 约为 6.02×1023 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 计算方法： 2、M = m( 物质) / n 单位g/mol 3、标准状况下气体：M = 22.4ρ ☆摩尔质量 1、在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等 要求： ① 标准状况：0℃、101KPa ② 对象：纯气体或混合气体 1、定义 2、标准状况下的气体摩尔体积： 单位物质的量的气体的体积 ☆气体摩尔体积 约 22.4 L·mol-1 （近似值） 物质的量浓度(mol/L) 物质的量(mol) 物质的粒子数(mol/L) 物质的 质量(g) 标况时气体体积(L) ÷V(L) ×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol) ÷22.4 (L/mol) C 2009 3、气体分子量或平均分子量的求算 2、阿伏加德罗定律 4、守恒法在计算中的应用 1、阿伏加德罗常数的应用 二、常见考点 考点一　解以阿伏加德罗常数(NA)为背景的选择题应注意的问题 例题1（2010广东高考）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） 《14页提组演练1》 A．16gCH4中含有4NA个C—H键 B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+ C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 A 例题2（2011广东高考）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 A 3、完成14页中例1和提组演练2 陷阱一　气体摩尔体积适用条件 22．4 L/mol指在标准状况下(0℃ 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。 阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点”问题，主要以选择题的形式呈现。命题者往往有意设置一些陷阱， 增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面。 陷阱二　物质聚集状态 气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯，CH2Cl2 CHCl3等常作为命题的干扰因素迷惑学生。 陷阱三　物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学键)之间的关系。 常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。 陷阱四　电解质溶液 此类题型要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质。 如 NH4Cl(aq)中c(Cl－)＞c(NH) CH3COOH 陷阱五　氧化还原反应的电子转移数目 较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。 叙述 解释 结论 ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA ______________ ____ ②0.1 L 3.0 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH 数目为0.3NA _________ ____ ③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA ____________________ ____ 未指明标准状况 错误 NH 水解 错误 错误 Fe3＋ 铁不一定只