电解质溶液、NA、、化学反应速率与化学平衡.docVIP

叙永二中高中课改2011级化学课外辅导检测题（一） （电解质溶液、NA、、化学反应速率和化学平衡） 2013.04.20 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在答题卷上） 1.下列说法正确的是 A.增大压强和升高温度都一定能加快化学反应速率 B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 2．下列关于电解质溶液的正确判断是 A． 在pH = 12的溶液中，K+、Cl?、HCO3?、Na+可以常量共存 B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO3?、SO32?、K+可以常量共存 C． 由0.1 mol·L?1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH? D． 由0.1 mol·L?1一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A? + H2OHA + OH? 3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题下图3 的是 A．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)(g)＋H2O(g)； △H＜0 B．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0 C．CO2(g)＋H(g)CO(g)＋H2O(g)H＞0 D．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2()＋H2O(g)H＜0 4. 下列关于氯的说法正确的是 A1molCl2与足量的铁充分反，过程中转移的电子数目是0.3NA B．若35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D．CaC2中阴阳离子数之比为2:1 5. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述的是 A．18gH2O中含的质子数为10NAB．12g 金刚石含有的共价键数为NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．电解NaCl 58.5g的饱和食盐水 ，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 25℃时 ①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l) △H＝?67.7KJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol-1 在20mL0.1·molL-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol-1 B．当V＝20时，溶液中：c(OH-)＝c(HF) +c(H+) C．当V＝20时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)＝0.1mol·L-1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+) 7. 用表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.1 mol 参加反应转移电子数一定为2B. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1C.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25D.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为 A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) c(HCO3?) c(CO32?) c(H2CO3) C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH4+) c(OH?) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH) 9. 700℃时，向容积为5L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.40 mol/L。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 10