1.1.2核素 化学必修2.ppt

第一节 元素周期表----核素 原子学说发展史 1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 （一）原子的结构： 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子及其性质 [归纳与整理] 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数 学了这部分内容后常见到这样的符号 课堂练习 氢元素的三种原子 三种不同的氢原子 3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。 即:两同 (同质子数、同一元素) 两不同(中子数不同、原子不同) 其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 课堂练习 3、在（1）Li、（2）　N、（3） Na、　（4） Mg、（5）　Li、（6） C中： （1） 和 互为同位素。 （2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。 （3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ （三）相对原子质量 (1)原子质量 (2)相对原子质量 (原子量) (3)原子质量数 (4)同位素原子量 (5)元素的相对原子质量 (即平均原子量) (6)元素的近似相对原子质量 * * 第一章 物质结构 元素周期表 中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根7000多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是7000多年前的呢？ 用C-14的半衰期计算的。 C-14和我们见过的C-12是什么关系呢？ 在我们学习了核素之后就能知道了 核素 1、原子的构成 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不加倍努力学习吗 氦原子结构示意图 质子 2 2＋ e- e- 电子 中子 三、核素： 1、原子 原子核 核外电子 质子 中子 { { 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 相对质量① 1.675X10-27 1.673X10-27 9.109X10-31 质量/kg 不显电性 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的 粒子 请同学们回忆：相对原子质量 请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？ m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg ) 以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 相对质量① 1.675X10-27 1.673X10-27 9.109X10-31 质量/kg 不显电性 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的 粒子 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一 C 12 = ×电子数 +质子数×1.007+中子数×1.008 1/1836 ~ ~ 质子数+中子数 =质量数 a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——原子个数 a b c d各代表什么? a b X c+ d １. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？