钠的性质与应用解说.ppt

钠与水反应实验现象讨论 * * 金属钠的性质与应用 全球海洋储盐量多达5亿亿吨,若将其提取出来平铺于陆地，地面会加高150m 海洋中NaCl的总储量可达4亿亿吨。 元素在地壳中的含量，钠占第6位。 2NaCl 2Na＋Cl2↑ 液体是煤油 钠的密度比煤油大 钠保存在煤油中 【探究活动】 实验1：用镊子取金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，然后用小刀切去一端的表层，观察切开的断面的颜色。 一、物理性质 1、密度： 2、硬度： 3、色泽： 比煤油大 质地柔软 银白色金属光泽 结构 性质 决定 Na Na＋ 钠的化学性质比较活泼！具有强还原性，是一种强还原剂。 二、化学性质 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 现象：钠的新切面由光亮的银白色渐渐变暗 二、化学性质 实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验现象： 结论： 钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰生成淡黄色固体。 2Na+O2 === Na2O2 (淡黄色） Δ 二、化学性质 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 === 2Na2O (白色) （2）钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 实验3：向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象。 实验现象: 浮在水面上,熔成闪亮的小球,四处游动,发出嘶嘶的响声,溶液变为红色. 结论： 注意观察:① 浮还是沉？② 运动还是静止？ ③ 有何声响？④ 溶液颜色变化？ 浮在水面上 熔成闪亮的小球 四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液变为红色 密度比水小（0.97g/cm3） 反应放热、熔点低 （97.81℃） 有气体生成 产生气体 反应剧烈 产物呈碱性 二、化学性质 2、钠与水反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 得2×e- 失2×e- 0 0 +1 +1 将钠投入到酸中，现象？与投入水中比较有什么不同？ 将钠投入到硫酸铜溶液中呢，会有铜析出吗？ 2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2↑ (先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应。) 2Na +2 H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 总式：2Na + CuSO4 + 2 H2O ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑ 二、化学性质 3、与酸反应 4、与盐反应 2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2↑ (先与酸反应，当钠过量时，过量的钠才与水反应。) 2Na +2 H2O ＝ 2NaOH + H2 ↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2↓ + 2H2O 总式：2Na + CuSO4 + 2 H2O ＝ Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑ 三、钠的用途 制Na2O2 核反应堆 热交换剂 高压钠灯 Na与O2反应 黄光射程远，透雾能力强 Na、K合金为液体且导热性能好 Na有强还原性 冶炼某些金属 TiCl4+4Na 700-8000C Ti+4NaCl 二、化学性质（小结） 3、与酸反应 4、与盐反应 2、与水反应 1、与氧气反应 讨论：氧化钠，过氧化钠属于什么类型的氧化物 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 氧化钠是碱性氧化物 过氧化物不是碱性氧化物 呼吸面具中、潜艇作生氧剂。具有氧化性，做漂白剂。 思考:金属钠在空气中的如何变化？ 银白色 (Na) 粉末 (Na2CO3) 结块 (Na2CO3.10H2O) 变白色固体 (NaOH) 变暗 (Na2O) 表面成液体 (NaOH潮解) 与H2O 与O2 与CO2 风化 【试一试，今天你收获了吗？ 】 【问题1】 钠为什么要保存在煤油中？ 因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。 【问题2】 若金属钠着火能否用水灭火？ 不能用水灭，因为水与钠反应放热，且生成易燃物H2火烧得更旺。（金属钠着火一般用砂子盖灭。） 练习： 1、金属钠应保存在（ ） A.空气中 B.水中