苏教版化学必修1期中考试复习知识点.docVIP

专题一化学家眼中的物质世界 第一单元　丰富多彩的化学世界 一、物质的分类 二、化学反应种类的分类物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应（A+B=AB） B、分解反应（AB=A+B） C、置换反应（A+BC=AC+B） D、复分解反应（AB+CD=AD+CB） （2）根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征(判断依据)：反应前后元素的化合价有变化 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性） 得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性） B、非氧化还原反应 （3）氧化还原反应中电子转移的表示方法 A.双线桥法表示电子转移的方向和数目 　　　 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物B.单线桥法（从失→得） 还原剂 氧化剂 （4）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 A 置换反应一定是氧化还原反应 B 复分解反应一定不是氧化还原反应 C 有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 D 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 三、物质的量的概念 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2单位：摩尔 ；符号：mol 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 四、摩尔质量的概念 1.摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量（1 mol）的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 2.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 五、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积. （2）单位：L/mol 或L.mol-1 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 六、分散系的概念 （1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 （2）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例 溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl溶液 胶体 在1—100之间 均匀、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体 浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水 七、电解质与非电解质的概念 （1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 （2）非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 第二单元 研究物质的实验方法 一、物质的分离与提纯 书上的例子： 粗盐提纯的方法（过滤、蒸发结晶） KCl与KNO3的分离方法（先加热成浓溶液再冷却结晶） 溴水中溴的提取（萃取）分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏