08难溶电解质的溶解平衡.docVIP

难溶电解质的溶解平衡 1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是(　　) A．食盐颗粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大 2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低 3．已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是(　　) A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀 C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀 4．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，KSP(AgI)＝1.0×10－16 mol2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的KSP相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11 mol·L－1 5．在一定温度下，一定量的水中，Mg(OH)2悬浊液里有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋＋2OH－，当向混合物中加入少量粉末状MgO时，下列说法正确的是(　　) A．Mg2＋的数目减少B．Mg2＋的浓度增大 C．溶液pH不变D．Mg(OH)2固体质量不变 6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 7．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SO42－) B．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp(BaSO4) 8．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　) 相关化合物 AgX AgY Ag2Z pKsp a b c A.abc　B．abcC．cab D．a＋b＝c 9．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的溶度积。25℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下： 物质 AgCl AgI Ag2S 颜色 白 黄 黑 KSP(25℃) 1.8×10－10 1.5×10－16 1.8×10－50 下列叙述不正确的是(　　) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同 D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 10．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小 B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 11．向紫色Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现C