通辽一中2015届高一化学暑假作业考点测评11详析.docVIP

考点测评(十一) 第3讲硫及其化合物 ?[基础过高知识消化]? 一.选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1.下列有关SO2说法中不正确的是（　　） A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害 B．在BaC2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 C．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性 D．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 A．B．在BaC2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清BaCl2生成白色沉淀(SO2+H2O2=H2SO4；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl)——正确 C．D．二氧化硫 向装置中缓慢地通入气体X若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。X和Y可能是 A B C D X SO2 NO2 HCl Cl2 Y 饱和NaHCO3水 Na2SO3溶液 Na2O3溶液 SO2、Cl2使品红试液褪色 SO2、CO2使澄清石灰水变浑浊若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊SO2有CO2 若打开活塞，则品红溶液褪色SO2 所以答案为A 5. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl3溶液?? 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 其中下列说法合理的是（ ） A.SO42-是SO2气体与Fe3+反应的还原产物 B.装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸 C.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 D.在A加入KMnO4溶液，紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应 解析：SO2 +2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+，SO2是还原剂，SO42-是氧化产物。所以A错误 由于苯比水轻浮在水的上方，避免不了与水直接接触，所以B错误 当蓝色溶液褪色说明发生了I2+2H2O+SO2=2I-+SO42-+4H+，SO2是还原剂，I-是还原产物，还原剂的还原能力强于还原产物，所以C正确 KMnO4的氧化能力比Fe3+强，紫红色褪去只能说明发生了2MnO4-+2H2O+5SO2=5SO42-+4H++2Mn2+，所以D错误 所以答案为C 6. 已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应。甲是常见的固体单质，乙是常见的气体单质，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，请根据下列图所示回答问题。 A.E的阴阳离子个数比为1︰1 B.B与C、乙的反应中，B作氧化剂 C.相同条件下，等浓度F和G，pH较大的是F溶液 D.B、C、D中各原子最外层均达到8电子结构 解析：单质甲为短周期元素的固体单质，与A的浓溶液加热反应，可以推出甲为碳 B是无色气体是主要的大气污染物之一SO2 A是H2SO4 2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 单质乙为短周期元素的气体单质，乙为O2 C是H2O D是CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑ E是Na2O2 F是NaOH G是Na2CO3 所以答案为C *C、D选项解析超纲 7. 硫化钠是皮革的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而① Na2SO4 + 4C 高 温 Na2S + 4CO Na2SO4 + 4 CO高 温 Na2S + 4CO2 ①×4＋②﹕ 3Na2SO4 + 8C 高 温 Na2S +4CO+4CO2 8 3 1 n(Na2S) n(Na2S)= 3/8mol 所以答案为A 二．非选择题(本题包括2小题，共28分) 9. 炽热的炭与浓硫酸可以发生反应。 (1)写出该反应的化学方程式： 2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为： 气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ ①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________； 无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄