通辽一中2015届高二化学作业化学反应进行的方向008.docVIP

1．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是(　　) A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D．熵值增大的反应都能自发进行 2．能用焓判据判断下列过程方向的是(　　) A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100 ℃时的水蒸气凝结成水D．25 ℃、101 kPa 时，2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行 3．“熵”与“焓”是化学热力学中两个重要的参数，是判断化学反应进行程度和方向的两个重要判据，若熵增大、焓减小则反应可以在任何情况下自发进行，下列问题不能用“熵”和“焓”解释的是(　　) A．蛋白质胶体加热发生凝聚 B．一般情况下，升高温度，固体物质的溶解度增大，气体物质的溶解度减小 C．(NH4)2Cr2O7在一定条件下发生反应：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3＋N2＋4H2O　ΔH0，该反应无逆反应 D．水解反应是中和反应的逆反应，加热可以促进水解 4．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是　) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应的反应 5．下列说法不正确的是(双选)(　　) A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大 .往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)下列结论正确的是(　　) A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行 ．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS0，反应能正向自发进行；ΔH－TΔS＝0，反应达平衡状态；ΔH－TΔS0，反应能逆向自发进行。(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)= D(g)＋E(g)　ΔH－TΔS＝(－4500＋11T) J/mol，要防止反应发生，温度必须(　　) A．高于409 KB．低于136 KC．高于136 K而且低于409 KD．低于409 K ．某化学反应，在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的判断正确的是(　　) A．放热反应，熵增加　B．放热反应，熵减小C．吸热反应，熵增加 D．吸热反应，熵减小 ．已知298 K时有下列数据： 物质 Na2SO4·10H2O(s) Na2SO4(s) H2O(g) H/kJ·mol－1 －4324.08 －1384.49 －241.83 Na2SO4·10H2O(s)= Na2SO4(s)＋10H2O(g)ΔS＝＋1443.8 J·mol－1·K－1 (1)上述反应在298 K及100 kPa时能否自发进行？ (2)欲在100 kPa时使上述反应发生逆转，温度范围是多少？ 1．解析：选C。熵值增大的反应，即ΔS0的反应容易自发进行，所以熵变与反应的方向有关；熵变是反应能否自发进行的一个因素，但不是唯一因素，所以B错；ΔS0的反应不一定能自发进行，故D错。 2．解析：选C。湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100 ℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向。 3．解析：选A。熵与焓是描述化学反应的两个重要的热力学参数，而蛋白质加热凝聚不属于化学反应，故选A。固体物质的熵小于液体物质的熵，气体物质的熵最大，因此加热固体变成溶液中的离子、溶液中的溶质变为气体，均能使熵增大，故B正确；(NH4)2Cr2O7分解使焓减小，熵增大的反应，但是其逆反应则是熵减小、焓增大，这对反应均是不利的，故在任何情况下不能发生逆反应；水解反应是熵增大的过程，加热有利于熵增大。 4．解析：选D。该反应是吸热反应，根据焓判据是不能发生的，说明该反应是熵增反应，并且熵增大效应大于能量效应。 5．解析：选BC。熵表示的是物质的混乱度，混乱度越大，相应熵值越高，所以体系有序性越高，熵值就越低，A正确；有些熵减小的过程也能自发进行，B不正确；吸热反应有的也可以自发进行，如碳酸钙在较高温