通辽一中2015届高二化学平衡单元测试.docVIP

化学平衡单元测试 2013年9月16日 一．单项选择题(本题包括14小题，每题5分，共70分)． 1.某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是(　　) Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．升高温度，平衡逆向移动 Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 答案：C． 解析：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误； B、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故B错误； C、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确； D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误； 2.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②减少Cl2的浓度③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，既能提高COCl2转化率，又能加快反应速率的是(　　) A．① B．①②④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 答案：A． 解析：化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H＞0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向吸热反应方向移动；平衡正向进行，COCl2转化率增大，故符合；，平衡；COCl2转化率，故不符合；增加CO的浓度，平衡逆向进行；COCl2转化率减小，故不符合；减压平衡向气体体积增大的方向进行，平衡正向进行；COCl2转化率增大，，故不符合；加催化剂，改变速率不改变平衡；COCl2转化率不变，故不符合；恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行；COCl2转化率增大，故符合；A、甲、丙相比较，把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下，体积受到了压缩，原反应正向气体体积减少，由勒沙特列原理，相较于甲容器(或假设状况)而言，丙容器平衡向逆向移动，因此2c1＜c3，故A错；B、甲乙平衡状态相同，不同的是反应的起始方向不同，在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量，故a+b=92.4，故B正确；C、比较乙丙可知，丙中氨气的物质的量为乙的2倍，但加压平衡向生产氨气的方向移动，故2p2＞p3，故C错；D、甲乙处于相同的平衡状态，则a1+a2=1，而a2＞a3，所以a1+a3＜1，故D正确该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以B的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量M=mn，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；C、D反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故错误故选A．气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；B、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a＜c+d，故B错误；C、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，故C错误；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选A．故正确；故正确；故正确自发反应在恰当条件下才能实现，△H-T△S＜0只是反应进行的可能，故正确；A是对的，左右气体体积数相等，压强改变，平衡不移动。所以题目说不一定发生移动是对的。B是错的因为当m=p的时候，气当mp的时候气气C是错的当增加Y，因为Y是固体，所以化学平衡不移动，如果是增加X，移动。所以题目说不一定，是对的。D是对的任何反应，改变温度，平衡一定移动。A、升高温度，正向反应速率、逆向反应速率均增加，故A错误；B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；C、达到平衡后，升高温度，平衡向着逆向进行，增大压强平衡正向移动，故C错误；D、达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动，故D错误．A为固态，压强对该物质无影响，由图象的曲线变化