金属晶体__第1课时_导学案.docVIP

《选修三第三章第节　 组内评价 教师评价_______ 【课标要求】 1、知道金属键的涵义 2、能用金属键理论解释金属的物理性质 【重点难点】 1、用金属键理论解释金属的物理性质 【新课导学】 一、金属键 1、构成粒子 在金属单质的晶体中，原子之间以___________相互结合， 构成金属晶体的粒子是______和_____________。 2、“电子气理论”及其应用 把金属键描述为金属原子脱落下来的_______形成遍布整块晶体的“电子气”， 被_______所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。比较电解质溶液、金属晶体导电的区别类别 电解质溶液 金属晶体 导电粒子 过程（填化学变化、 物理变化） 温度影响温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越 (3) 对热导率的解释，金属的热导率随温度升高而降低，是由于在热的作用下，_______与_______频繁碰撞阻碍了热量的传递。 (4) 对合金性能的解释，当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂土或碎石一样，使金属的_______甚至_________发生改变。 (5)颜色，由于金属原子以最紧密堆积状态排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面上时， 可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现银灰色以至 光泽。而金属在粉末状态时，金属的取向 ，晶格排列得不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末常呈 色或 色。 (6) 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。一般规律：原子半径越小、金属键就越 价电子数（即阳离子的的电荷）越 金属键就越 。金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。金属键越强，硬度就越 ，熔沸点就越 。 【当堂检测】 1、构成金属晶体的微粒是 A．原子 B．分子 C．金属阳离子 D．金属阳离子和自由电子 2、金属键具有的性质是 A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性 3、金属键是正、负电荷之间的 A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用 C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用 4、金属具有的通性是 ①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性 ④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度 A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤ 5、下图是金属晶体内部的电气理论示意图；仔细观察并用电气理论 解释金属导电的原因是 A．金属能导电是因为含有金属阳离子 B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动 C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动 D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用 6、金属晶体的熔沸点之间的差距是由于 A．金属键的强弱不同 B．金属的化合价的不同 C．金属的晶体中电子数的多少不同 D．金属的阳离子的半径大小不同 7、金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是 A．易导电 B．易传热 C．有延展性 D．易锈蚀 8、金属晶体具有延展性的原因 A．金属键很微弱 B．金属键没有饱和性 C．金属阳离子之间存在斥力 D．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键 9、金属晶体能传热的原因 A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用 C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子 10、下列物质的熔沸点依次升高的是 A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs C．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al 11、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质在常温下都是固体 12．在下列有关晶体的叙述中错误的是 A．分子晶体中，一定存在极性