铁及其化合物(只选择).docVIP

【知识点梳理】 一、铁单质 ㈠ 铁的结构和 原子结构图为 位于周期表中的第 周期，第 。性质 化学性质 铁跟不同的氧化剂反应，生成的产物 同。在与强氧化剂反应时生成 价铁的化合物，铁氧化成＋3价的常见氧化剂有 在与较弱的氧化剂反应时生成 价铁的化合物，把铁氧化成＋2价的常见氧化剂有 。且 价比 价稳定。 用化学方程式表示铁的化学性质，并叙述有关的实验现象。 与非金属反应 铁与气反应现象： ② 铁与氯气反应： 现象： ③ 铁与硫反应：铁与水蒸气反应 常温下，Fe与H2O （填“能”或“不”）反应。但在 等共同作用下，Fe却很容易被腐蚀。 铁与酸反应 非氧化性的酸（离子方程式）： 氧化性的酸：：与盐溶液反应① FeCl3溶液： ② CuSO4溶液： 二、铁的重要化合物 铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 稳定性 HCl FeO＋ H＋— Fe2O3＋ H＋— Fe3O4＋ H＋— HNO3 Fe2＋变为______ HI FeO＋ H＋— 最终生成______ Fe3＋变为______ 与还原剂 用途 ㈡ 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制备 物理性质 化性 与酸 稳定性 ㈢ 铁和亚铁Fe2＋＋ NH3·H2O— Fe3＋＋ NH3·H2O— Fe2＋＋ S2－— Fe3＋＋ CO32－＋ H2O— Fe3＋＋ H2S— Fe2＋＋ Br2— 铁化合物和亚铁化合物相互转化Fe Fe 2＋ Fe 3＋ 写出有关的反应方程式： Fe2＋Fe 3＋Fe2＋＋－ Fe3＋Fe2＋－＋Fe3＋FeBr2＋ Cl2(少量) — ④ FeBr2＋ Cl2(足量) — ⑤ FeI2＋ Cl2(少量) — ⑥ FeI2＋ Cl2(足量) — Fe 3＋Fe2＋Fe 3＋Fe — ② Fe 3＋Fe 3＋Fe 3＋－FeBr2＋ Cl2(1:1) — 3、Fe2＋ 、Fe3＋的检验： ⑴ Fe 2＋的检验：① ② ⑵ Fe 3＋的检验： ① ② 1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反应放出H2 0.5 g，则混合物中必定含有的金属是 A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是 A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．以上都不对 3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6% 4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 5、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液 6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的 Fe3＋ 和未反应的Fe3＋ 的物质的量之比是 A、2