高一化学下册课时训练题21.docVIP

1.1 元素周期表 第1课时 元素周期表 练基础落实 1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　) A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　) ①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数 A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④ 3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　) ①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 4．下列说法不正确的是(　　) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置 5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是(　　) A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d 练方法技巧——元素推断的方法 6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为(　　) A．C、Al、P B．O、P、Cl C．N、Si、S D．F、S、Ar 7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　) 8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)： 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类数 2 8 8 18 18 32 32 分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为(　　) A．18 B．32 C．50 D．64 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。 10. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。 (2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案 1．B 2．C　[根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。] 3．A 4．C　[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。] 5．B　[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。] 6．B　[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。 元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。] 7．B　[根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种