高一化学之十一化学能与电能专题训练(含答案).docVIP

7-23 电化学 1.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是????? A．水既是氧化剂又是溶剂 ????? B．放电时正极上有氢气生成 ????? C．放电时OH－向正极移动 ????? D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑ 解析放电时OH－向极移动锂水电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑答案：Cu2＋+2e－= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2＋发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe－2e－＝Fe2＋、Cu2＋+2e－= Cu，B正确；有A、B分析可知，选项C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解池中阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。 答案：D 3.下列叙述中正确的是[ D ] A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由镁、铝作电极与氢氧化钠溶液组成的原电池中镁是负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。 双项 4（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极 D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 解析：Zn是负极，故A错； 电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确； 根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确； 在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。 答案：B C 1．（07年宁夏理综·26）（14分） （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C） 答案：（1）Zn－2e－=Zn2＋ 2H＋＋2e－=H2↑ （2）①4.5L ②3.8×104C 解析：（1）因金属的活动性顺序为Zn＞Ag，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn－2e－=Zn2＋；银片作正极，发生还原反应2H＋＋2e－=H2↑ 。 （2）①根据电极反应，知锌片与银片减少的质量等与生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气的体积为x。 Zn ＋ 2H＋ = Zn2＋ ＋ H2↑ 65g 22.4L 60g-47g x 所以，解得 x=4.5L。 ②反应消耗的锌的物质的量为，因为锌发生氧化反应时Zn－2e－=Zn2＋，所以通过导线的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol-1×1.60×10-19C=3.8×104C。 ．（09年海南化学·15）（9分） Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =4LiCl+S +SO2。 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； （2）电池正极发生的电极反应为 ； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案：：（9分） （1）锂 Li－2e－=Li＋（2分） （2）2SO