高一化学寒假作业2.docVIP

【复习方法指导】　　第一，依据分类思想，将物质归为八点图中的某一类。参照八点图，掌握物质的通性。在了解物质通性的基础上，结合氧化还原性掌握物质的特性。进行每一典型物质的复习时，紧扣知识主线——知识点，使所学知识系统化、条理化。 　　第二，以点(代表物)带面(性质相似的物质)在形成知识主线的基础上，横向联系比较，形成知识网络。【主要内容】　　二、物质结构理论知识与元素知识的结合　　　　　　　　　　　三、知识要点总结1、金属元素结构特征　　金属元素原子最外层电子数一般小于4 (Sn、Pb、Bi≥4)。2、金属的物理通性　　金属在常温下，一般大多都是晶体 (除汞外)，有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性。3、金属单质的化学性质　　只有还原性：M-ne-=Mn+　　（1）与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；　　（2）与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；　　（3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；　　（4）与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、形成网络，提高能力(写出各步转化的化学反应方程式)（一）钠应落实　　1.钠的性质　　2.氧化钠与过氧化钠性质的比较　　3.碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较　　4.烧碱的一系列的反应　　钠及其化合物之间的相互转变：　　要求：补全图中缺少的物质，在物质转化的箭头上标出需要的试剂和反应条件　　　　　　　　　　（二）铝应落实　　1.铝与氧气的反应　　2.铝与酸、碱的反应比较　　3.氧化铝的两性、氢氧化铝的两性　　要求：补全图中缺少的物质，在箭头上标出需要的试剂和试剂的用量　　　　　　　　　（三）铁应落实　　1.铁与氯气、氧气、水蒸气、硫酸铜溶液的反应　　2.二价铁与三价铁的转化　　3.二价铁与三价铁的鉴别　　4.三价铁的显色反应，　　铁的氧化物的比较，　　铁的两种氢氧化物的性质和制备　　要求：认真观察“铁三角的转化关系”，深刻反思，尝试总结出哪些物质的氧化性或者还原性强弱关系。　　　　　　　　　　　　　　　　氧化性：　　还原性：（四）铜应落实　　铜与非金属单质反应　　1. 2Cu+O2 2.Cu+Cl2 3. 2Cu+O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3　　铜与氧化性化合物反应　　1. Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2　　2. Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　　3. 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O　　4. Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　氧化铜（CuO）　　1. CuO+H2 2. CuO+H2SO4 = CuSO4 + H2O 　　应该落实　　　　　　　　　　　　　　　要求：写出上图中涉及的化学方程式五、横向比较，注重落实1、金属单质 　 　 Na Al Fe 结构 原子结构 　 　 　 化学性质 水 　 　 　 O2 　 　 　 非金属(S、Cl2) 　 　 　 盐 　 　 　 酸 H+ 　 　 　 冷的浓硫酸、硝酸 　 　 　 稀HNO3 　 　 　 强碱 　 　 　 2、金属氧化物 　 Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe2O3 类别 　 　 　 　 　 化学性质 通性 H2O 　 　 　 　 　 酸 　 　 　 　 　 CO2 　 　 　 　 　 碱 　 　 　 　 　 氧化性 　 　 　 　 　 还原性 　 　 　 　 　 3、氢氧化物 物质 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 化学性质 与酸 　 　 　 　 与碱 　 　 　 　 热稳定性 　 　 　 　 还原性 　 　 　 　 制备 　 　 　 　 4、Na2CO3 与NaHCO3的比较 　 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 分类 　 　 俗称 　 　 色态 　 　 溶解度 　 化学性质 与酸反应放出CO2的速率、现象和方程式 　 　 与碱反应[NaOH和Ca(OH)2 ] 　 　 热稳定性(运用此性质除去Na2CO3中混有的NaHCO3) 　 　 二者之间相互转化 　 　　 注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。六、小结：常见物质的颜色　　铁系列： Fe FeO Fe2O3 Fe(OH)2 　 纯： 银白色普通： 黑灰色 黑色 红棕色 白色