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高一化学必修1阶段性测试 一、选择性（每题3分，共45分） 1、下列实验操作中错误的是( ) A．用规格为10 mL的量筒量取6 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 2、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含原子数目为NA C．17 g NH3　所含中子数目为10 NA D．18 g水所含分子数目为NA 3、下列物质中，属于电解质的是（ ） A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液/ 4、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ） A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH-＝H2O 5、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ） A．铝 B．硅 C．钙 D．铁 6、下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（ ） A. MgO B. CuO C. Fe2O3 D. FeO 7、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　） A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 8、下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 9、下列说法正确的是(　 ) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 10、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　 ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－ C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－ 11、下列反应的离子方程式书写正确的是(　 ) A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝ H＋ + Cl－ + HClO C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ 12、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A.用手扇动收集的气体，有气味则已收集满 B.将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C.将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满 D.用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 13、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　 ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 14、下列关于氯气的说法不正确的是(　 　) A．在氯气与水反应中，氯气作氧化剂 B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氢气在氯气中燃烧产生白色烟雾 15、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ） 　　A．铜和浓硝酸反应　　　　　　　B．铜和稀硝酸反应 　　C．氧化铜和硝酸反应　　　　　　D．氯化铜和硝酸银反应 填空题（每空1-2分，共45分） 16、用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方