高一必修一期末考复习2(老师用).docVIP

金属化合物的相关性质 【考点一】钠及其化合物 【例1】钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥ 【例2】少量钠应保存在（ ） A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 【例3】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ） A． B．C． D．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 （ ） A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应 【例6】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 【例7】将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ ） A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4% 【解析】2.3克钠即0.1mol钠 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 0.1mol钠反应消耗0.1g水，生成0.1molNaOH 为溶质， 所以溶质质量为40×0.1=4g， 溶液总质量：100-18×0.1+4=102.2克 溶质质量分数：4/102.2=3.9%2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 2 2.3 0.1 固体中含氧化钠的质量是5.4-2.3=3.1g 氧化纳中钠元素的质量分数是46/62。 那么原来被氧化的钠的质量是3.1×46/62=2.3g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 7.8g/78g/mol 0.2mol 0.05mol ∴NaOH%=(100g×10%+0.2mol×40g/mol)/（100g+7.8g—0.05mol×32g/mol）×100%=17%又n（NaOH）=0.2mol+100g×10%/40g/mol=0.45mol由原子守恒， NaOH与CO2反应，若只生成Na2CO3，则m（Na2CO3）=0.45mol/2×106g/mol=23.85g〈28.5g若只生成NaHCO3，则m（NaHCO3）=0.45mol×84g/mol=37.80g〉28.5g固体为Na2CO3和NaHCO3的混合物设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y由钠原子守恒得，2x+y=0.45mol由固体质量得， 106g/molx+84g/moly =28.5g由得x =0.15mol y = 0.15mol 【考点二】铝及其化合物 【例13】下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 在NaOH溶液中加入AlCl3溶液中，得到沉淀的量（Y）与所加AlCl3溶液的体积（X）的函数图象正确的是 【例15】实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是 A. NaOH溶液　　　　　　B. Ba(OH)2溶液C．盐酸 D氨水把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是 A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋4.6g Na，既0.2mol 100 mL 0.1 mol/L AlCl3，只含有0.01mol Al3+ 0.2mol金属钠溶于水，生成0.2mol NaOH.. Al3+ + 4OH- ====AlO2- + 2H2O 1 4 0.01 0.04 所以，溶液中没有沉淀，说溶液浑浊就错误了。 A没错，Cl-不参加反应 C不存在Al3+，当然，Al元素以AlO2-形式存在 D溶液最多的Na+，有0.2mol在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是(　　) ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　②偏铝酸钠溶液中加盐酸　③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　④氯化铝溶液中滴加氨水　⑤硝酸银溶液中滴加氨