高三一轮复习化学作业铁铜等及其化合物.docVIP

高三一轮复习化学作业44．能实现下列物质间直接转化的元素是 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 . 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 ．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B．Fe在Cl2中的燃烧产物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： ． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7 ．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A.Mg?????????????????????????? B.Cu???????????????????? C.Ag???????????????????? D.H2 ．硝酸铜是制备Cu－Zn－Al系催化剂的重要原料。19.2 g纯铜粉理论上可 制得纯净硝酸铜晶体的质量为 A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g ．下列有关纯铁的描述正确的是 A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 ．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是 A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉 B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．在NaBr溶液中通入过量氯气 ．用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 A.FeO????????????????????????? B.Fe2O3???????????????????????????????? C.CuO????????????????? D.Cu2O 10．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子 A.是Fe3＋和Cu2＋?????????B.是Fe2＋和Cu2＋ C.是Fe2＋和Fe3＋??????????????????? D.只有Fe2＋ ．在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为　A36L　　　　　　 B28L　　　　　　 C22.4L　　　　　　 D11.2L12．以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I．从废液中提纯并结晶出FeSO4 ·7H2O 。II．将FeSO4 ·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4 溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。IV．将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。已知：NH4HCO3在热水中分解 （1）I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3）III中，生成FeCO3的离子方程式是 。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 （4）IV中，通过检验SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO操作是是 。 （5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ，现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中Fe2O3的质量是 kg 13．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在2L盛有F