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高三化学试题 考试时间：150分钟 满分：300分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题的作答：用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。 4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 5．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束，将答题卡上交。 H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 卷Ⅰ（126分） 7.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是 A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一 C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 ．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 .下列离子方程式中正确的是 A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+ B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+ C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O ．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备物质。下列错误的是 A．碱式硫酸铁B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化 D．（NH4）2Fe（SO4）2的溶解度比FeSO4的大10.芳香化合物M的结构简式为，关于有机物M的说法正确的是 A．有机物M的分子式为C10H12O3 B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体 D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应 11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示： 下列说法正确的是 A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高 B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C. b点对应的平衡常数比a点的大 D. a点对应的NH3的体积分数约为26% 12．已知常温下AgCl的K＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） 13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和YZ能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是 A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小 B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性 D．WX形成W和Y形成中各元素质量比相同 （1分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。 液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。 实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116的馏分即为无水肼。 在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。 A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．冷凝管 E．管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．滴定管 除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。 肼能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生