高三化学【微粒之间的相互作用】练习.docVIP

第三节【微粒之间的相互作用】 1．（ ）下列物质的电子式书写正确的是 A．NaCl： B．HClO： C．NH4I： D．－CH3： 2．（ ）下列物质中含有共价键的离子化合物是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2 A． B． C． D．A．Cl B． C． D．．．．． A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关 B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键 C．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间只存在范德瓦耳斯力 D．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素 6．（ ）DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为 A．化学变化 B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化 7．（ ）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是 A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 8．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B → A·＋ B· ，异裂：A∶B →A+＋[∶B]－下列化学反应中发生共价键均裂的是 A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 　B．CH3COOH＋C2H5OH H2O＋CH3COOC2H5 C．Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH D．2Na＋2C2H5OH → 2C2H5ONa＋H2↑ ．Na2O2、石墨、白磷、Ca(OH)2均含有两种结合力 D．NH5是一种固体化合物，受热分解成两种气体，①、②两种作用被破坏,仅形成①的作用 10．（ ）（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 11．（ ）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟冰烷的电子式为： C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8 D．全氟冰烷分子中只有共价键 12．（ ）2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是 A． 该超级原子微粒含有169个价电子 B． 镁能和Al13作用生成Mg(Al13)2 C． 等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的Al原子的个数比为13︰(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子 (4)上表中，两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是 A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ① 元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质； ② 常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E； ③ 工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。 （1）B的电子式为：______，A的结构式为__________，A分子的空间构型是_______； （2）写出②中涉及反应的化学方程式_______________。 （3）由B反应生成1 mol A放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件________________ ________。 （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式________________________。 【微粒之间的相互作用】答案： 1．D 2．B 3．A 4.C 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.D 11.D 12.B 13.（1） 。 三角锥型。 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO △H=-92.4kJ﹒mol-1 （4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 2 F F F F F F F F C