高三化学一轮复习生活中的含氮化合物教案.docVIP

第七单元生活中的含氮化合物 第一课时 氮及其氧化物 考纲要求：了解N2的重要性质及用途 掌握NO、NO2等氧化物的重要性质和用途 难点：有关NO、NO2溶于水的体积变化的相关计算 课型： 知识梳理课 教学方法 讨论式 教学过程 复习提问：1 写出氮族各种元素的元素符号和名称，总结氮族元素的性质递变规律。 2 列举氮气及氮氧化物的重要化学性质 （学生上黑板板书） 知识梳理：（老师概括总结氮气及其氧化物的性质） N2的性质 空气的主要成分，性质稳定 提问：为什么N元素在周期表的VA族中半径最小，非金属性最强，而N2的化学性质却非常稳定？ 引导学生从氮气分子的结构考虑，写出电子式、结构式 氮气主要的化学反应：N2 + 3Mg = Mg3 N2 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 N2 + 3H2 = 2 NH3 二、各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。NO和NO2性质比较 NO：一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。常温下，极易被氧化为NO2NO2：一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO相关化学反应方程式分别为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。 (2)在实验室欲制取适量N0气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)； ②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： ③简单描述应观察到的实验现象_________________________ ______________。 例题2（2010全国1）．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【】设n(PCl3)=, n(PCl5)= y，根据P元素守恒可得：+ y =0.25g÷31g/mol……①；根据Cl元素守恒可得：3+5 y =（0.314L÷22.4mol/L）×2……②，联立①②解得：=0.006, y =0.002，＝31，故选。【】【】 第七单元生活中的含氮化合物 第二课时 氨和铵盐 考纲要求： 了解氨气的分子结构，会写氨气分子的电子式结构式并能依次解释氨气某些性质 掌握氨气的重要物理、化学性质 掌握氨气的实验室制取原理、制取装置注意事项、氨气的检验方法 了解氨气的工业生产原理 了解铵盐的重要性质，掌握NH4+的检验方法 难点：氨气的制法、还原性以及NH4+的检验方法 教学环节： 复习提问（学生板书）用化学方程式表示氨气的重要性质 知识梳理（老师概括总结） 一 氨气分子结构、物理性质 电子式 结构式 极性分子 无色有刺激性气味，极易溶于水 简介 相似相容原理 熔点低以液化，可做制冷剂 二 氨气的化学性质 1、 弱碱性 氨气溶于水 + + 氨水的构成：、、、、 H+ 可用于制备 H++ = 2、还原性（让学生从化合价角度考虑其还原性） ４NH3＋5O2４NO＋6H2O 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2====N2＋6HCl 三 氨气的制法 1 实验室制法（1）固固加热法 2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O 提示：因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。 思考 如何检验氨气 （2）固液反应法 用浓氨水加固体NaOH（CaO）的存在？CO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4ClHCl↑＋NH3↑ NH4NO3受热发生爆炸，可用作炸药 2 遇碱放出氨气 NH+OH－NH3↑+H2O 典型例题分析 （2010重庆）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化． （1）氨催化氧化的化学方程式为___________________． （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．