高三化学复习5.docVIP

专题1 原子结构 　原子的成 1．原子 (1)原子结构 (2)有关粒子间的关系 ①质量数(A)＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。 2．核素、同位素、元素 (1)概念 ①核素：具有一定数目________和一定数目________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。 ②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。 ③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。 (2)三者的关系 问题思考1．(1)任何原子内都有中子吗？ 　(2)同位素的性质相同吗？ 　核外电子排布 1．电子层的表示方法及能量变化 电子层数 由内向外 数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法 离核远近 电子能量 2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为______个。 (3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。 (4)次外层电子数最多不超过____个。 (5)倒数第三层电子数最多不超过____个。 问题思考2．核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？以19号元素K的原子结构示意图不能写成为例来说明。 　3．“核外电子排布相同的微粒，化学性质相同”这一说法是否正确？ 　　原子结构和性质 1．碱金属元素 (1)原子结构 原子最外层都只有____个电子，随原子序数的递增，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。 (2)元素性质 从上到下，元素原子失电子能力逐渐________，金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________。 问题思考4．最外层只有一个电子的元素是否都是碱金属元素？ 　2．卤族元素 (1)原子结构 原子最外层都有____个电子，随原子序数递增加，电子层数依次增加，原子半径逐渐________。 (2)元素性质 从上到下，得电子能力逐渐________，非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。 3．元素性质与原子结构的关系 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是__________。同主族元素化学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐________。 、元素、核素和同位素 1.X中各符号表示的含义 元素符号X的左上角的A表示该核素的，它可近似地代表，左下角的Z表示该核素的核内，元素的种类取决于，Z相同的所有核素都称为；Z相同，A不同，称为。Z和(A－Z)决定，即在核素中，Z相同的不同核素称为。 2．元素、同位素、核素概念的辨析(见下表) 元素 同位素 核素 概 念 对 象 特 征 决定 因素 特别提醒　同位素是同一元素的不同核素之间的互称，大多数元素有同位数(但等没有同位素)。因此目前发现的元素有一百多种，但核素有一千多种。 典例导悟1　下列说法正确的是(　　) A．12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B．同种元素的原子，质量数一定相同 C．互为同位素的原子，质子数一定相同 D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物　 变式演练1　据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。下列说法正确的是(　　) A．16O与18O为同种核素 B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素 C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O完全不同 D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境中排放CO2，控制温室效应 、记住1－20号元素的特殊的电子层结构 (1)最外层有1个电子的元素：； (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：__________________________________； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：______； (5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：_______________________________； (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：； (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：________；