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高三化学实验专题训练61
高三化学实验专题训练6
1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是① ；② 。请用实验证明你的想法：
。
2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H2O2是二元酸：H2O2H++HO2– 消耗了OH–，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。
（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：
。
（2）经测定H2O2为二元酸，其酸性比碳酸弱。
①写出H2O2在水溶液中的电离方程式 、 。
②试写出H2O2与NH3反应生成的盐的化学式 。
3．化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。
[查阅资料]
①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[实验操作]
①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。
[分析猜想]
Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
(1)他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取 的措施。
(2)实验操作②中称量操作至少进行 次。
(3)给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。
。
(4)猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 。
(5)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
。实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示） 。
(6)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。
。
4. 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质
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