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高三化学寒假作业2 姓名： 班级： 第Ⅰ卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。) 1．下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 2. 用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／LD．无法确定 (2011新课标?10)将浓度为0.l mol?L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H＋) B Ka(HF) C． D． 4. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12.下列说法正确的是( ) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4 与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL ．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率 B．100 mL2ol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 ．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是 （ ） A．Va＞10 Vb B．Va＝10 Vb C．Vb ＜10Va D．Vb ＞10Va ．下列事实不能证明HN0是弱电解质的( ) ①滴入酚酞，NaN0溶液显红色 ②用N02溶液导电实验，灯泡很 ③等pH、等体积的盐酸和N02溶液中和碱时NO2的中ol·L-1HN02溶液N02与CaCO3反应放出CO2气体 ⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液 A．①⑤ B． C． 9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 A．CH3COOK固体 ?????B．Zn粉???? C．CuSO4晶体 ??????D．SO3固体 1． 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡： X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH0。当改变某个条件并维持新条件 ．下列说法正确的是 A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行 B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大 C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的 D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小 5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 13．下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕 C．pH＝14－pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液14. t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为 ， 有关该平衡体系的说法正确的A．升高温度，平衡常数K一定增大????? B．增大压强，W（g）质量分数增加 C．该反应的化学反应方程式为X+2Y??2Z+2W??? D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化