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高三化学综合练习2 一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示 2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 3．下图所示对实验选用或实验操作正确的是( ) 4．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是( ) A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性 C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应 D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质 5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 6．通过置换反应不可能生成（ ） A． A12O3 B． O2 C．F2 D．C 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 8．下列离子方程式书写正确的是( ) A．氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl - B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2O D．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3·H2O 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等 C．两种气体的分子数目相等 D． O2比O3质量小 10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．6：7 B．1：1 C．7：6 D．9：4 11．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN－的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN－转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为： 2CN－ + 8OH－+ 5Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+10 Cl－+ 4H2O 下列有关说法正确的是( ) A．上述反应中氧化产物只有N2 B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离 C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol D．现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准 12. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 13. 下列关于有机化合物的结