高三复习铁.铜及其化合物.docVIP

铁、铜及其重要化合物（第1课时） 考纲要求： 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。 知识梳理：　 1．铁的氧化物的比较 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态 +2 +3 1/3正+2价，2/3正+3价 水溶性 不溶 不溶 不溶 与酸的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O 遇氧化性酸生成Fe3+ 盐 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O 与CO的反应 高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较 Fe2+ Fe3+ 水合离子颜色 浅绿色 棕黄色 氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 水解性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+ 与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓ 3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较 Fe（OH）2 Fe（OH）3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe（OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定： ? Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O 与酸的反应 Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O 制法 在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应 4.铁三角： 注：（1）一般是指Zn .Al .CO. H2. 等还原剂。 （2）是指H+. S. I2. Cu2+. Fe3+.等氧化剂. （3）（5）是指Cl2. Br2. O2. HNO3. KMnO4等氧化剂. （4）一般是指Fe. Cu. HI. H2S.等还原剂. （6）是指Zn. Al. CO. H2. 等还原剂。 根据铁三角有关（1）---(6)的化学方程式如下。 5.检验Fe3+.常用方法有： 6.检验Fe2+.： 【例1】（2010全国卷1能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中： 由5mol、4和3 FeO组成的混合物加入纯铁mol并在高温下和反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中Fe与的物质的量之比可能是 A．43 B．32 C．31 D．2l 【例3】（2009广东理科基础，25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 （ ） A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 铜及其化合物(第2课时) 考纲要求： 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。 2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。 3.能用氧化还原反应的规律探究铁的化合物之间的相互转化。 4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。 知识梳理： 典例剖析： 【例1】（2010全国卷1下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成 B．将SO2通入溶液可生成沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第Ⅱ卷题首的答案栏内填在其它地方无效） 1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无 2、欲分离，加入试剂的顺序正确的是 A． B． C． D． 3、根据如下反应：判断氧化性强弱的顺序是 A． B． C． D． 4. 跟27克Al反应相应的稀HNO3溶液中最多可溶解Fe的质量为 A．28g B．56g C．84g D．27g 5.