高三离子反应专题训练.docVIP

高三化学专题复习（离子反应） 注：1-11题为不定项选择 1．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是___________________ A．P．含有大量AlO2－的溶液： Na＋、NH4+、SO42－、HCO3－ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－ D．含大量 的澄清透明溶液中 、、 Cl－．固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是 A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质Na2SO4 4．NO、SiO、Al O、S2－ A．NO B．SiO C． S2－ D．AlO 5．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉不停地搅拌有下列反应发生① IO3－+ 5I—+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O → 2I－ + 2SO42－+ 4H＋ 当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。KI B．上述两个反应中反应速率较快的是② C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失 其中试剂1、2、4分别为_________ A．氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 B．氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸 D．硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是_________ A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32－B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br－ Cl－C．无法确定原溶液中是否存在Cl- D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。 10．下列离子方程式正确的是_________ A．CuCl2溶液中加入H2S溶液　Cu 2++H2S((CuS↓+2H+ B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－((2I2+2H2O C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2((3Fe3＋＋2Br2＋6Cl- D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－((Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O E．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－CaCO3↓ F． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O．KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋3I2+3H2O H．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2OAgOH(＋NH4＋ ．NaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClO+SO2+H2O (( SO2-3+2HClO J．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过