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高中化学2-3-1离子键配位键与金属键学案鲁科版选修3
第三节 离子键、配位键与金属键
（第1课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
【学习重难点】
重点：难点：
【学案导学过程】
原理 规律 方法 技巧 1、离子键的形成 讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
Cs Mg Na K H F Cl S O
离子键的概念:
依据的规律:
原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0
S 2.5 O3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合？
方法:一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。 在形成离子键的过程中一定有电子得失吗？举例说明
用电子式表示出氧化镁的形成过程：
归纳总结：
构成离子键的微粒:
2、离子键的实质 如何度量阴、阳离子间静电力的大小？
在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
库仑力的表达式：
试归纳出离子键的实质：
3、离子键的特征 分析P50页图2－3－3 氯化钠的晶体结构模型。分析在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？
在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？
与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？ 离子键特点：
【】 ( )
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
2.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
3关于化学键的下列表述中，正确的是 ( )
A．离子化合物一定含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
4．下列叙述不正确的是 ( )
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 ( )
A．Na2O B．HNO3
C．HCl D．NH3
6．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
编号：19
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