高中化学3.4《溶解平衡》学案新人教版选修4.docVIP

第四节 溶解平衡（第课时） 【知识要点】 一、对Ag+与Cl—的反应不能进行到底的理解 1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的。 2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因 。3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡： AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq） 正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行到底。 （1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？ （2）特征：（与化学平衡相比较）① ：可逆过程 ② ：v（溶解）＝ v（沉淀） ③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ④：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。 （3）生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于，沉淀就达完全。 （4）影响沉淀溶解平衡的因素 （1）内因： （2）外因：遵循原理 ①浓度：加水，平衡向方向移动。 ②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____ 二、溶度积 1、概念：在一定温度下，难溶强电解质MmAn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。符号为KSP 2、表达式 MmNn(s)mMn+(aq)＋nNm－(aq)　Ksp ＝［c（Mn+]）］m·c［（Nm－）］n 例如：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq） Ksp=c（Ag+）·c（Cl－） 例题：请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 例题：已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl－] ＝1.8×10－10Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] ＝1.1×10－12试求： 此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的物质的量浓度，并比较两者的大小。 3、意义：溶度积Ksp反映了物质在水中的溶解能力。 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算。知道溶解度可以求出溶度积，也可以由溶度积求溶解度。 例题：25℃时，AgCl的溶解度是0.00192g·L1，求它的溶度积。 4、影响Ksp的因素：温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，向移动。Ksp。 少数盐的溶解是放热过程，升高温度，向生成移动，Ksp。如Ca(OH)2。 例题：对于平衡AgCl（s） Ag+ + Cl—，若改变下列条件，对其平衡有何影响？ 条 件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl—) Ksp 溶解度（S） 升高温度 加 水 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 5、判