高中化学实验基础和必修一实验.docVIP

专题 化学实验 一．常见混合物的分离方法 分离方法 适用对象 示例 主要仪器 注意事项 过滤 固体（不溶）与液体 粗盐（泥沙等） 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸 “一贴二低三靠” 蒸发/浓缩 溶剂与溶质 蒸发食盐水提取食盐晶体 蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒 溶质难挥发，不断搅拌，（防晶体失水） 结晶/重结晶 混合溶液 （溶解度不同） KNO3和NaCl的分离 需蒸发与过滤仪器 加热浓缩、冷却结晶、过滤 蒸馏 混合液体 （沸点不同） 制取蒸馏水；将溴的四氯化碳溶液进行分离。 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等 防暴沸、温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处、 冷凝水下进上出 分液 液体--液体 （互不相溶） 分离苯与水 分液漏斗 下层液体从下口流出； 上层液体从上口倒出 萃取 溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同 用CCl4从碘水中提取碘 分液漏斗 萃取剂与原溶剂互不相溶、不反应，溶质不与萃取剂反应；验漏、振荡 升华（加热） 固体--固体 （一种易升华） 分离食盐和碘的混合物，分离食盐和氯化铵 酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶、铁架台 洗气 气体--气体 Cl2（HCl）； Cl2（H2O） 洗气瓶 控制气流速度；导管“长进短出” 渗析 胶粒--溶液 淀粉（NaCl） 半透膜、烧杯、玻璃棒 不断更换烧杯中的水或改用流水 二．常见气体的实验室制备 气体的制备：发生装置 → 净化装置 → 收集装置 → 尾气处理 1.气体发生装置 固体+固体·加热 固体+液体·不加热 固(或液)体+液体·加热 O2、NH3 H2、CO2、NO2、SO2、H2S Cl2、HCl 2.气体的除杂和干燥 杂质溶解于除杂试剂或与之反应而除去，尽可能不使所需气体减少且不生成新的杂质气体。 常用仪器：干燥管(大口进小口出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管（加热）等。 常用干燥剂及可被干燥的气体如下： ①浓硫酸(酸性干燥剂)：O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2等(不可干燥还原性或碱性气体)。 ②P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。 ③无水CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应生成络合物CaCl2·8NH3)。 ④碱石灰(生石灰、氢氧化钠)：可干燥中性或碱性气体。 3.气体的收集方法 ①排水法：难溶或微溶于水，又不与水反应的气体可用排水法收集(C12可用排饱和食盐水法收集)。 ②排气法：气体不能与空气中成分反应且密度与空气有所差距的气体。 4.尾气的处理 5.其他注意事项 ①制O2时导管不能伸入大试管太长，药品不能混入易燃物； ②收集NH3的装置口处塞棉花，减小NH3的扩散及与空气的对流，保证所集的NH3的纯度，容器要干燥； ③有毒气体的制备要在通风橱里进行，注意尾气处理； ④制CO2时不能用大理石与硫酸反应。 必修1中比较重要的实验 1、钠的性质：取一小块金属纳，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，新切开的钠的表面在空气中马上变暗。说明钠银白色有金属光泽，而且还说明钠质软。放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠。 观察钠的金属光泽还可以用以下方法：选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 钠的燃烧：把小块钠放在坩锅（或石棉网）上加热，钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下淡黄色的固体。 钠与水反应：在烧杯中加一些水，滴几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。 2、Fe(OH)3胶体的制备：①步骤：向沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 ②涉及的化学方程式：Fe3++3H2O =Fe(OH)3（胶体）+3H+ 3、Fe(OH)2的制备：①实验现象：白色沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。 ②化学方程式为： Fe2++2OH-=Fe(OH)2?? ?4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ③注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）胶头滴管须插入液面下，往往在液面加一层油膜，如苯或植物油等（以防止氧气的氧化）。 4、氨气的实验室制法 ：①反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==Ca